已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________（用a表示）。

請回答下列問題：

(1)當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過程中，有些膠體會發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時，會向______極移動。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因為______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無機陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計算的水解常數(shù)為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明原因______。

I．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇，請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出制備甲醇的熱化學(xué)方程式：__________________________________________

(2)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達到平衡吋測得CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強是起始的___________倍。

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點，沸點，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 ______ 用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入，達到平衡時容器中含，則時合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

(3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計算過程．______ ．

(1)在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知，101kPa時：

寫出在空氣中灼燒生成的熱化學(xué)方程式______

(2)生產(chǎn)中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO原料氣：。如圖是與初始體積比為1：3時乎衡體系中甲烷的體積分數(shù)受溫度、壓強影響的關(guān)系圖：

①甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO的反應(yīng)為______填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)，壓強______填“”或“”

②在恒溫恒壓的條件下，上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小

B.混合氣體的密度減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率減小

③在恒溫、恒容的條件下，向上述平衡體系中充人體積比為：3的甲烷與水蒸氣混合氣體，再次達到平衡時CO的體積分數(shù)______填“增大”、減小”或“不變”，

(3)已知時，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(4)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液可制備，然后轉(zhuǎn)化為，電解原理如圖所示，則A溶液中溶質(zhì)的成分為______填化學(xué)式：陽極的電極反應(yīng)式為______

.

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時，四種溶液 ① pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是(　 　)

A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應(yīng)的ΔH<0

A.，的反應(yīng)，一定是自發(fā)反應(yīng)

B.向AgI懸濁液中加人某濃度的KCl溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，說明

C.碘化鉛是一種難溶于水的金黃色粉末，常溫下碘化鉛飽和溶液呈金黃色

D.在相同很度下，HF的的Ka，則等物質(zhì)量濃度的NaF與CH3COOK溶液相比較，NaF溶液的pH大于溶液的pH

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產(chǎn)生沉淀

【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是

A.AB.BC.CD.