【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍,下列說(shuō)法正確的是( )
A.m+n>p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
【答案】B
【解析】解:mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到 ,若平衡不移動(dòng),C的濃度為原來(lái)的2倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍,則體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng),
A.體積縮小,相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動(dòng),則m+n<p,故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故B正確;
C.平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;
D.平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,但比原來(lái)的大,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】nmolO2與nmolCO相比較,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在同溫同壓下體積相等
B. 原子數(shù)相等
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等
D. 分子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件.
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有個(gè).
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3). ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 .
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由: .
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”).
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①則其化學(xué)式為 .
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 .
③若晶體密度為8.82g/cm3 , 最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油墨是由多種色素按一定比例混合而成,某同學(xué)欲用紙上層析的方法將其主要色素分離開(kāi)來(lái),可選用作展開(kāi)劑的物質(zhì)是( )
A.鹽酸
B.酒精
C.NaOH溶液
D.丙酮+鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是( )
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會(huì)不斷增大
D.Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。
(1)表示核素的符號(hào)共________種。
(2)互為同位素的是______________。
(3)質(zhì)量相同的HO和DO所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題:
(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。
(5)Be(OH) 2與Mg(OH)2可用_______________試劑鑒別。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食用油中混有部分水,對(duì)其進(jìn)行分離的最簡(jiǎn)便的方法是
A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B是兩種有刺激性氣味氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
(1)寫(xiě)出C~F各物質(zhì)的化學(xué)式: C______,D________,E_______,F_______。
(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
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