（2009?�？谀�擬）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為，其中體心立方晶胞空間利用率為．

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，分別寫出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式．
（2）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是．
②SO₄^2-離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其中心原子的雜化軌道類型是．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因．

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是和．
②膽礬晶體CuSO₄?5H₂O可以寫出[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其中中心原子（離子）是，配體是，配位原子是，配位數(shù)是．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因：．

元素		Mn	Fe
電離能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷              D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是和．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因．

元素		Mn	Fe
電離能kJ．mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素		Mn	Fe
電離能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為．
比較錳和鐵兩元素的電離能I₂和I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是：．
（2）鐵元素廣泛應(yīng)用，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖（離子所帶電荷未標(biāo)出）．
①鐵元素在周期表中的位置是．
②已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，CN^-中C原子的雜化方式是．
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式．