⑴ PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O ⑵ 0.8 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

據新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建,近年來卻頻頻受到酸雨的困擾.在飲用水源地水質狀況方面,福建9個設區(qū)市的34個集中式生活飲用水源地水質達標率為73.3%,較上年同期有所下降.所以保護環(huán)境是我們刻不容緩的責任.
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段.
(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖1所示:
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進行了天然海水(pH≈8)吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結果如圖2所示.

①根據圖示實驗結果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是
AB
AB
.(填字母序號)
A.降低通入含硫煙氣的溫度          B.減小通入含硫煙氣的流速
C.減少天然海水的進入量             D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應的化學方程式:
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+

(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4?2H2O).寫出該反應的化學方程式:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2

Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染.某化工廠廢水(pH≈2)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關數據如下:
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你認為往廢水中投入
B
B
(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH    B.Na2S    C.KI   D.Ca(OH)2
(4)如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中,c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
.若環(huán)境要求污水綜合排放標準為c(Pb2+)低于1.0×l0-8mol?L-1,問處理后的廢水是否符合排放標準?
 (填“是”或“否”).

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金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的.難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol?L-1)見圖.
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是:
Cu2+
Cu2+
.(寫化學式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH為
B
B
.(填字母)
A、<1     B、4左右     C、>6
(3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+雜質,
不能
不能
(能、不能)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水,生成[Cu(NH34]2+,寫出反應的離子方程式.
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表.
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
B
B
除去它們.
A、NaOH         B、FeS         C、Na2S    �。ㄟx填序號)

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如圖表示的是25℃時,難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1,假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度).
請完成下列問題:
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
Cu2+
Cu2+

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH
B
B
(填選項).
A.<1  B.4左右   C.>6
(3)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+雜質,
不能
不能
(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)25℃下Ksp[Cu( OH )2]=
1.0×10-20
1.0×10-20

(5)要使Cu(OH)2沉淀溶解,除了加酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH34]2+,寫出反應的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(6)已知一些難溶物的溶度積常數如下表.
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
FeS
FeS
填選項
B
B
.     
A.NaOH   B.FeS   C.Na2S.

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油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物,置于空氣中,天長日久后會變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用H2O2清洗,則可將PbS轉變?yōu)榘咨腜bSO4,從而使油畫“復原”,H2O2被還原為H2O
(1)上述“清洗”反應的化學方程式為
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O

(2)在此反應中,轉移的電子數目是
8e-
8e-
,
(3)用雙線橋表示電子轉移的情況

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過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上可用作外科消毒劑。

(1)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加雙氧水,溶液由紅色褪至無色,主要原因是雙氧水具有______________性。

(2)將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色褪去,此時雙氧水表現出______________性。

(3)久置的油畫,白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS),用雙氧水抹擦后又可恢復原貌,有關反應的化學方程式為:

PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O

此時雙氧水表現出______________性。

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