6．對時間-速率圖像.要注意分清曲線的連續(xù)性.跳躍性.是“漸變 還是“突變 .是“變大 還是“變小 .變化后是否仍然相等等情況.才可以確定對應(yīng)改變的條件及如何改變. 典型例題 例1 反應(yīng)A2+B2 2AB,ΔH=Q kJ·mol-1在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下.產(chǎn)物AB的生成情況如右圖所示:a為500℃．b為300℃時情況.c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況. (1)下列敘述正確的是 . A．A2.B2.AB均為氣體.Q>O B．AB為氣體.A2.B2中至少有一種為非氣體.Q>O C．AB為氣體.A2.B2中至少有一種為非氣體.Q<O D．AB為固體.A2.B2中至少有一種為非氣體.Q<O (2)已知Q的絕對值為200.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 . A.A2(g)+B2(s) 2AB(g),ΔH＝200 kJ·mol-1 B.A2(l)+B2(g) 2AB(g),ΔH＝一200 kJ·mol-1 C.A2+B2 2AB,ΔH＝一200 kJ·mol-1 D.A2(g)+B2(s) AB(g),△H＝一100kJ·mol-1 (3)在500℃時.在一容積固定的密閉容器中建立了上述[(2)中所選擇的熱化學(xué)方程式]平衡.若保持溫度不變.再向容器中分別加了A2或B2或AB時.判斷平衡的移動情況(填“正向 “逆向 或“不 )以及當(dāng)容器中AB的體積分?jǐn)?shù)不再變化時.與原平衡時比較(填“增大 減小 或“不變 ). ①加A2:平衡 移動.φ(AB) , ②加B2:平衡 移動.φ(AB) , ③加AB:平衡 移動.φ(AB) . [答案]①正向 減小②不不變③逆向 減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是(    )

A.常量元素攝入過多對身體無害

B.微量元素攝入過多對身體有害

C.服用保健食品要注意營養(yǎng)均衡，切忌“顧此失彼”

D.維生素D能促進(jìn)鈣、鐵、鋅的吸收

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某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

（1）為達(dá)到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：a連________，________連________.

（2）連接好裝置后的下一步操作是            

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       

（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑

H2的體積（相同條件下）

反應(yīng)時間

反應(yīng)速率

1mol/L硫酸酸

10mL

t1

v1

4mol/L硫酸

10mL

t2

v2

該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1 小于 v2，其定量依據(jù)是_______________________.

（5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請在給定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：                                           .

（6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：                       （任寫一種）.

 

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Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實 驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實驗設(shè)計，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度
升高溫度
；
適當(dāng)增加鹽酸濃度
適當(dāng)增加鹽酸濃度
（答兩種）；
（2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是
CuSO4
CuSO4
；
（3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗（混合溶液）     A     B     C     D     E     F
4mol/L  鹽酸/mL    60    V1     V2     V3    V4    V5
飽和CuCl2溶液/mL     0    1.0     5.0    10    V6    40
H2O/mL    V7    V8    V9    V10    20     0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
60
60
，V6=
20
20
，V9=
35
35
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuCl2溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．
請分析氫氣生成速率下降的主要原因
生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積
生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積
．

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精英家教網(wǎng)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（1）為達(dá)到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：
a連
 
，
 
連
 
．
（2）連接好裝置后的下一步操作是
 

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
加入的試劑 H2的體積（相同條件下） 反應(yīng)時間 反應(yīng)速率
1mol/L硫酸 10mL t1 v1
4mol/L硫酸 10mL t2 v2
該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是
 
．
（5）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

 時間（min）  0  1  2  3  4  5  6  7  8
 硫酸濃度（mol/L  4.0  3.8  3.5  3.1  2.6  2.2  1.9  1.8 …
請在右邊給定的坐標(biāo)圖中作出v（H2）-t的圖象．
請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：
 
．
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：
 
（任寫一種）．
精英家教網(wǎng)

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