14.點燃純凈的氯氣.用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰.燒杯內(nèi)壁有液滴生成. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?浙江模擬)某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質和用途,設計了如下實驗步驟:
(1)用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣,上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
a、e、d、b、c、g、f
a、e、d、b、c、g、f
(填儀器接口的字母編號)
②該實驗還存在不足之處,應如何改進?
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

(2)某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
①提出假設:(請把下列假設補充完整)
假設①:該固體物質是FeCl3;假設②:
FeCl2
FeCl2
;假設③:
FeCl3 和FeCl2 混合物
FeCl3 和FeCl2 混合物

②設計實驗方案:
取少量固體物質a于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份a溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如下表,請在表格內(nèi)的橫線處填空.
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
在溶液中加
KSCN溶液
              固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液色
不褪色
固體物質中不含______
由此得出結論:假設
成立(填序號①②③).
(3)為進一步探究物質a的性質,他們又利用a溶液做了如下一些實驗,其中現(xiàn)象、結論均正確的是
AD
AD
(填寫序號)
A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色由淺綠色變成黃色
C.向沸水中滴加a的飽和溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將a溶液加熱蒸干并灼燒,得到Fe2O3固體
(4)a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑,得到含有Cu2+等的廢液,有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅.該過程中甲池負極的電極反應式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
,若乙池中裝入廢液500mL,當陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為
1.12L
1.12L
(假設氣體全部逸出).

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實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:☆
Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質量分數(shù)為36.5%)的體積為
2.1mL
2.1mL

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED

A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)配制物質的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是
AC
AC

A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中;
B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中;
C.定容時眼睛俯視刻度線;
D.定容時眼睛仰視刻度線;
Ⅱ.(1)某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖:

①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的試劑是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
;作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體

丙中盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(2)如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱,充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為
1344
1344
mL,而實際值明顯少于理論值,其主要原因有:
部分濃鹽酸揮發(fā)了
部分濃鹽酸揮發(fā)了
;②
隨著反應的進行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣
隨著反應的進行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣

(3)若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中,溶液變
棕黃色
棕黃色
色,其離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
,向所得溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,則溶液分為兩層,下層是顯
紫紅色
紫紅色
色,這種操作叫做
萃取
萃取

(4)若將制得的氯氣制成飽和氯水,則實驗室保存飽和氯水的方法是
保存在細口棕色試劑瓶中,放置冷暗處
保存在細口棕色試劑瓶中,放置冷暗處

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(12分)化學實驗興趣小組在實驗室 進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。

   (一)設計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗;

    燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為         ;

        請根據(jù)實驗目的將裝置I中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑;

   (二)在上圖所示裝置Ⅱ中,在試管中先加入過量鐵粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀鹽酸,塞上膠塞,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

        ①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            

        ②當點燃氫后,將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是        

   (三)當氫氣停止燃燒后,取出導管,同學們進行了分組探究實驗。A組同學發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余,同學們將足量氯氣通入試管中,發(fā)現(xiàn)固體全部消失,但未觀察到有氣泡產(chǎn)生,請解釋可能原因(用離子方程式表示);          ;B組同學向集氣瓶中注入適量水,用力振蕩后,向中滿入少量Na2SO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀,但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實驗現(xiàn)象的兩個離子方程式是:

        ①           

 

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化學實驗興趣小組在實驗室 進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。

設計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗;

燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為        ;

請根據(jù)實驗目的將裝置I中虛線框內(nèi)裝置補充完整并在括號內(nèi)注明所需試劑;

在右圖所示裝置Ⅱ中,在試管中先加入過量鐵粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀鹽酸,塞上膠塞,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是                          

②當點燃氫后,將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是                      

當氫氣停止燃燒后,取出導管,同學們進行了分組探究實驗。A組同學發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余,同學們將足量氯氣通入試管中,發(fā)現(xiàn)固體全部消失,但未觀察到有氣泡產(chǎn)生,請解釋可能原因(用離子方程式表示);             ;B組同學向集氣瓶中注入適量水,用力振蕩后,向中滿入少量Na2SO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀,但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故。可以解釋該實驗現(xiàn)象的兩個離子方程式是:

                       

                      

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(14分)某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質和用途,設計了如下實驗步驟:
(1)用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣,上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
            (填儀器接口的字母編號)
②該實驗還存在不足之處,應如何改進?                                  
(2)某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:
①提出假設:(請把下列假設補充完整)
假設①:該固體物質是FeCl3;假設②:              ;假設③:              
②設計實驗方案:
取少量固體物質a于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份a溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如下表,請在表格內(nèi)的橫線處填空。

實驗方法
實驗現(xiàn)象
結論
在溶液中加
KSCN溶液
             
固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質中不含______
由此得出結論:假設     成立(填序號①②③)。
(3)為進一步探究物質a的性質,他們又利用a溶液做了如下一些實驗,其中現(xiàn)象、結論均正確的是_____________(填寫序號)
A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色由淺綠色變成黃色
C.向沸水中滴加a的飽和溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將a溶液加熱蒸干并灼燒,得到Fe2O3固體
(4)a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑,得到含有Cu2+等的廢液,有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是         ,若乙池中裝入廢液500mL,當陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積
(標準狀況)為        (假設氣體全部逸出)。

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