堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開(kāi)始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）①攪拌的目的是；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl^-，其原因是混有（填化學(xué)式）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl^-

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過(guò)量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加 硝酸銀或AgNO3 硝酸銀或AgNO3 溶液	現(xiàn)象① 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡 ； 現(xiàn)象② 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 ；	含有 Cl-

【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃  .

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O組成．

實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：（請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g
回答下列問(wèn)題：
（1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，，對(duì)裝置B用酒精燈微熱，觀察，若，則氣密性良好；
（2）如果沒(méi)有裝置A，則測(cè)定得到的Z值（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），
裝置C中的酸為（寫名稱）；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=（要求寫出過(guò)程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．

（2013?鎮(zhèn)江）某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是．

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入（選填序號(hào)，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液     b．過(guò)量的BaCl₂溶液    c．過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）為了測(cè)定CaSO₄?2H₂O和CaCO₃的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①實(shí)驗(yàn)前首先要，再裝入樣品．裝置A的作用是．
②已知CaSO₄?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時(shí)CaSO₄開(kāi)始分解；CaCO₃在900℃時(shí)分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m₁g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m₂g
c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m₃g               d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m₄g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的（選填序號(hào)）兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO₄?2H₂O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO₄?2H₂O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是．

②將T₂～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．