17、化學鍵，晶體類型及性質(zhì)(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：70%)

[點題]最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構(gòu)如NaCl晶體圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為______。 [點晴] 錯誤解答：由結(jié)構(gòu)圖可知，頂點上的原子被8個晶胞共用，面心上的原子被兩個晶胞共用，棱的中心的原子被4個晶胞共用，而體心中的原子被一個晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個晶胞中Ti的個數(shù)為8*(1/8)+6*(1/2)=4；C的個數(shù)為1+12*(1/4)=4。因此每個晶胞中有4個Ti和4個C，該物質(zhì)的化學式為Ti₄C₄(或TiC也可以)。錯誤原因：忽略指定的結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團簇分子”，把它按常規(guī)的“晶胞”處理。正確解答：由于該結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團簇分子”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個“完整”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該“氣態(tài)團簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個Ti和13個C，于是該物質(zhì)的化學式為Ti1₄C₁₃。

[點題] 納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的主要

原因。假設(shè)某納米顆粒的大小和結(jié)構(gòu)恰好與氯化鈉晶胞(最小結(jié)構(gòu)單元)相同

(如右圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為

A．7：8　　　　 B．13：14　　　　　　 C．25：26　　　　　　 D．26：27

[點晴] D 。

[點題]下列說法中正確的是

A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵　　

B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

C．金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體

D．CO₂與SiO₂都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點

[點晴] 水分子之間存在形成氫鍵，水蒸氣中不一定含有氫鍵；B中F、O沒有含氧酸；D中SiO₂是原子晶體。故選C。

[點題]鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，且介電常數(shù)高，它在小型變壓器中應用很多，在話筒和擴音器中用作陶瓷變頻器。其晶體結(jié)構(gòu)示意如圖，試回答：　

16、電化學知識(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( ) A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol [點晴] 錯誤解答：選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)₂，恰好恢復到電解前，而0.1mol Cu(OH)₂中含0.1molCu²⁺，即反應過程中有0.1molCu²⁺被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯誤原因：對電解硫酸銅溶液的反應沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)₂。正確解答：電解硫酸銅溶液的反應方程式為： 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu+ 2H₂SO₄ + O₂↑ 從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)₂后溶液恢復原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解(因為硫酸銅被電解完全)。0.1molCu(OH)₂可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H₂O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。故選D。 [點題]消毒、殺菌，是抗“非典”消毒劑。一種家用環(huán)保消毒液產(chǎn)生裝置。其原理中用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液，該儀器的原理如圖所示，

試回答：(1)“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，

pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分

是　　 A．SO₂　　 B．Na₂CO₃ 　　C．KMnO₄ 　　　D．NaClO

(2)寫出電極名稱 a極　　　　　 ，b極　　　　　 　。

(3)消毒液的有效成分是　　　　　　 。

(4)寫出有關(guān)離子方程式　　　　　　　 。

(5)若在電解過程中因溫度上升，生成了少量的NaClO₃，即發(fā)生了反應：3Cl₂ + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO₃ + 3H₂O 測量得n (NaClO):n(NaClO₃) = 5∶1，則整個過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　 。

[點晴] (1)D(2)由"為使氯氣完全被吸收"應在電解槽下部產(chǎn)生氯氣，故a極為負極，b極為正極。(3)由方程式：Cl₂ + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H₂O有效成分為：NaClO

(4)2Cl^- + H₂O=2 OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　Cl₂ + 2OH^-= Cl^- + ClO^- + H₂O

(5)由于整個過程氯氣完全被吸收，氯化鈉、水為原料，所以H₂、 NaClO與NaClO₃為產(chǎn)物；其中H₂為還原產(chǎn)物，和為氧化產(chǎn)物，由：1mol Cl→1mol ClO^-失電子2 mol，1mol Cl→1mol ClO₃^-失電子6 mol，若設(shè)NaClO為5 mol則NaClO₃為1mol，氧化產(chǎn)物為6mol，共失電子：5 mol×2 + 6 mol = 16mol，而生成1mol H₂需轉(zhuǎn)移電子2mol，則：n(H₂)= 16mol／2 = 8 mol，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是： 6：8=3：4

[點題]熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889

年，上世紀的30~60年代在荷蘭得到廣泛的發(fā)

展，而且建成了壽命超過40000小時的電池，

可應用于中心電站。

現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例

Ll₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫

度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤

氣(CO、H₂)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

(1)B極為　　 極，發(fā)生　　　 (填“氧化”或“還原”)反應，該極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　 ；

15、鹽類的水解(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題]等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其PH值由大到小的順序是

(1)NaCl　 (2)CH₃COONa　 (3)NH₄Cl　　 (4)AlCl₃　 (5) 苯酚鈉溶液(6)Ba(OH)₂　　 (7)Na₂CO₂　　 (8)NaHCO₃　　 (9)NaHSO₄　　 (10)NaOH　 (11)H₂SO₄

[點晴]首先將11種物質(zhì)按堿，水解顯堿性的鹽不水解的鹽，水解顯酸性的鹽、酸分成五類，再分段判斷PH值大小，正確答案是(6)＞(10)＞(7)＞(5)＞(8)＞(2)＞(1)＞(3)＞(4)＞(9)＞(11)

14、化學反應速率、化學平衡(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：90%)

[點題]　 在一定條件下的密閉容器中進行反應A(g)+2B(g) 3C(g),已知起始時

入n molA和3n molB,平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變條件，可使C的物質(zhì)的量

m~2m之間變化，則n與m的關(guān)系是(　 )

A.n＜m　　　　　 B.m＝2n　　　　 C.m＜1.5n　　　 D.n＞m

[點晴]　 C 。

[點題]溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時c(A)=0.022 mol·L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol·L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol·L^-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是

A．C為非氣態(tài)　　　　　　　　　　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達到平衡時C為氣態(tài)　　 D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

[點晴] C D。

13、溶液的濃度、溶解度(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：60%)

[點題]25℃時，硫酸銅的溶解度為Sg，將Sg無水硫酸銅粉末加入到(100+S)g飽和到銅溶液中，得到一定量的藍色晶體，若將此晶體溶解配制成飽和溶液，應加入的水的質(zhì)量是

A．100g　　　 B．(100+S)g　　 C．(100-)g　　 D．(100-)g

[點晴]很多學生拿到本題就開始列未知數(shù)解方程，試圖算出答案，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所給數(shù)據(jù)過于抽象，計算量過大而放棄，其實將題目通覽后通過流程圖不難發(fā)現(xiàn)：

將晶體溶解所加的水量就是將Sg無水硫酸銅配成飽和溶液所需的水量，即100g。故選A。

[點題]在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol的硫酸，則加入的水的體積為

A　 小于100mL　　　 B　 等于100mL C　 大于100mL　　　　 D　 等于100/ρmL

[點晴]硫酸密度隨濃度的減小而減小，設(shè)稀釋后的硫酸密度為ρ₁g/L.則ρ₁<ρ。

(100/ρ)×18＝［(100+ρ_水×V_水)／ρ₁］×9

V_水＝(200ρ₁/ρ)-100　因ρ₁<ρ則V_水<100mL。

[點題]酒瓶的標鑒上有55℃的字樣，它表示

A．該酒在55℃的條件下釀造　　　　　　　　 B．該酒的沸點為55℃100mL

C．該酒中含乙醇55mL100g　　　　　　　　　 D．該酒中含乙醇55g

[點晴] 化學的考查離不開化學在社會生活中的應用，如：環(huán)境、能源、醫(yī)藥、材料等。而這一方面往往我們學生致命的弱點。在高考化學試題中，對這方面知識也進行了一定程度的考查。現(xiàn)將日常生活中的化學問題列舉如下：無鉛汽油、可降解飯盒、無磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，舊電池的回收，食用含碘鹽，明礬凈水及各種消毒劑的使用，鋼鐵腐蝕，各種新型電池等。當今的環(huán)境問題主要包括：溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、光化學煙霧、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金屬及其鹽的污染、沙漠化等。解決好這類問題關(guān)鍵在于知識的積累和化學原理的應用。溶質(zhì)為液體時，配制的溶液是有體積分數(shù)表示。故選C。

[點題]實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應取NaOH的質(zhì)量為　　 A．19.2g　　　 B．20.0g　　　 C．29.6g　　　 D．39.2g

[點晴]480mL1.0mol/LNaOH溶液有19.2gNaOH(s)，但實驗室中沒有480mL容量瓶。有500mL容量瓶，故應稱取NaOH固體20.0g。選B。

12、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計算(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題]欲使0.1mol^-1K₂CO₃溶液中[K⁺]=2[CO]，應采取的措施是

A．加少量鹽酸　　 B．加適量的KOH　　 C．加適量的水　　　 D．加適量的NaOH

[點晴]本題要運用平衡移動原理，解題時首先看清是電離平衡的移動還是水解平衡的移動，K₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO+H₂O HCO+OH^－導致[K⁺]>2[CO]，若使[CO]升高，應使水解平衡向左移動，則應引入少量OH^－，而加入KOH會同時增加[K⁺]，所以只能加適量的NaOH，A錯在能使平衡向左移動，但實際消耗3CO，[CO]不升反降，C錯在稀釋促進CO水解，[CO]會下降。故選D。

[點題]混合Na₂S跟NaHS兩溶液，此混合溶液中，下列關(guān)系一定正確的是(　 )

A．[Na⁺]+[H⁺]==2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]　　 B．[Na⁺]＞[HS^-]＞[S^2-]＞[OH^-]

C．[Na⁺]＝[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]　　　　　 D．[HS^-]＞[H⁺]＞[OH^-]＞[Na⁺]

[點晴]　 A。

　[點題]25℃時，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，當溶液中

n(Cl^－=n(Na⁺)時，則a+b的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．13　　　　　　　　　　　　　　 B．14　　　　　　　　　　　 C．15　　　　　　　　　　　 D．不能確定

[點晴] A

11、判斷離子方程式的正誤(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題]下列離子方程式正確的是

A．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣　 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫　　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性　　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中　　 Fe(OH)₃+3H=Fe³⁺+3H₂O

[點晴] 離子方程式的書寫易錯點有1．拆與不拆　 2．是否符合事實　 3．局部約分　 4．量的關(guān)系，書寫或判斷時應特別注意這幾點。正確答案：均錯。對A、B兩選項的判斷需要運用知識遷移能力，將FeI₂與FeBr₂聯(lián)系，將SO₂與CO₂聯(lián)系，同學們的漏洞在于易在遷移時注重相同點，忽略差異，思維定勢嚴重，溴化亞鐵中Fe²⁺還原性＞Br^－，所以少量Cl₂只能將Fe²⁺氧化，Br^－不參加反應，而FeI₂中I^－還原性＞Fe²⁺，首先被氧化的是I^－，F(xiàn)e²⁺不參加反應，若忽視差異照貓畫虎，必然出錯，同理，SO₂與CO₂的區(qū)別在于SO₂具有較強的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應是氧化還原反應而非簡單的復分解。C選項中同學們易忽略量的關(guān)系，審題時應注意“至中性”這一限定條件，以H⁺與OH^－的中和反應做為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反應簡單相加。D選項中同學們?nèi)菀缀鯢e³⁺能將I^－氧化所以二者不能共存的事實，簡單地將題意理解成氫碘酸作為強酸能將Fe(OH)₃溶解。正確答案：　　 A．2I^－+Cl₂=I₂+Cl₂ B．Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂=CaSO₄↓+H⁺+Cl^－+HClO

C．2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O　 D．2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

10、離子的鑒別(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：80%)

[點題]某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A、NH₄⁺ 　B、Mg²⁺ 　C、Fe²⁺ 　D、Al³⁺ [點晴] 錯誤解答：選A。由于NH₄⁺與OH^-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。錯誤原因：因不能掌握Fe(OH)2的強還原性而漏選。正確解答：本題不僅NH₄⁺離子會減少(原因見“錯誤解答”)，而且，當往溶液中加入氫氧化鈉時，F(xiàn)e²⁺會生成Fe(OH)₂沉淀。Fe(OH)₂具有具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃(題目具備氧化的條件)，再加鹽酸時，溶解為Fe³⁺。因此Fe³⁺也會大量減少。本題正確選項為A、C。

9、離子共存(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)

[點題]下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組

A．使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C．酸性環(huán)境下：Na⁺ 、　Cu²⁺　 、NO₃^-、SO₄^2-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

[點晴] 首先要看題目要求離子共存還是不共存，二看題目的隱含的條件：酸性？堿性？有色？還是無色？三看是否發(fā)生離子反應或氧化還原反應。選項A：NO₃-在PH=0的溶液酸性中會氧化Fe²⁺成Fe³⁺, 選項C雖共存但Cu²⁺ 有顏色。選項D使紫色石蕊試液變紅的溶液中為酸性溶液，HCO₃^- 不能存在。故選B。

[點題]常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c[H⁺]、C(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH⁺)=10^-24，則下各

離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺ Na⁺　　 AlO₂^- Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺　　 Cl^-　　 SO₄^2-　　 HCO₃^-

C．NH₄⁺　　 Na⁺　 NO₃^- SO₄^2- D．Ba²⁺　 　Na⁺　　 Cl^-　　 NO₃^-

[點晴]　 D

8、原子量、分子量，化合價(近10年來的化學高考命題中的呈現(xiàn)率：80%)

[點題]某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是 A、(m-n)/14 B、(n-m)/14 C、(2m-n)/28 D、(n-2m)/28 [點晴] 錯誤解答：假設(shè)該元素化合價為k，則硝酸鹽化學式為R(NO₃)k，硫酸鹽化學式為R₂(SO₄)k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(2m-n)/28，答案為C。錯誤原因：沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學式應該是R(SO₄)k/2。 正確解答：假設(shè)該元素化合價為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學式為R(NO₃)k，硫酸鹽的化學式為R₂(SO₄)k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(2m-n)/28，答案為C；當k為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學式為R(NO₃)k，硫酸鹽的化學式為R(SO₄)k/2。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(m-n)/14，答案為A。故選AC。

[點題]用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是

A　 FeO　　 B　 Fe₂O₃　　 C　 CuO　　 D　 Cu₂O

[點晴] 解題時，關(guān)鍵是要運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理(守恒原理的內(nèi)容非常豐富，如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”，還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等。)、差量原理、平均值的原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。

思路一：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。

根據(jù)題意，可知　 m(CO₂)= 0.6mol　　　 則m(氧化物)：m(CO₂)=32.0：26.4=1.21：1

A　 FeO　　　　 CO₂ 72：44=1.64：1　 B Fe₂O₃　　　 3CO₂ 160：132=1.21：1

C　 CuO　　　　 CO₂ 　80：44=1.82：1　 D　 Cu₂O　　　 CO₂ 144：44=3.27：1　

故選B。

思路二：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)來求。

根據(jù)題意，可知0.6molCO₂ 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子(9.6g)，是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為9.6/32.0=0.30. 在四個選項中，只有B。