（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃

（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則

a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積                        B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ₂不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為                         。

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有          （填序號）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

(1)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。 

(2)反應(yīng)①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 

(3)700 ℃時反應(yīng)①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。 

A.縮小反應(yīng)器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式:　。 

（16分）在密閉容器中進行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)      △H₁= a kJ·mol^-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)          △H₂= b kJ·mol^-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)           △H₃

（1）△H₃=                         （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=                ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a        0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有          （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積                   B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。