6．在容積固定的密閉容器中.對于反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H<0.下列判斷正確的是 A．增大反應體系的壓強.反應物活化分子百分數(shù)增加 B．當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時.反應達到平衡狀態(tài) C．升高溫度.平衡向左移動 D．充入SO3氣體.體系壓強增大.平衡向右移動 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在體積固定的密閉容器中反應，下列能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是                                       （     ）

A．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol SO3

B．用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比為2∶1∶2的狀態(tài)

C．混合氣體的質量不再變化的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？
無
無
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
降低
降低

（2）圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1；
（3）該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能說明上述反應已平衡的是：
bd
bd

a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（5）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學達到平衡的標志是
b、d
b、d
．
a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2，反應達平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關系如圖所示所示．該物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡體系中SO2的體積分數(shù)
b．氣體的平均相對分子質量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO2的轉化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
0.36
0.36
 mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27%；O21l%；N2 82%）；
壓強轉化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強
0.1
0.1
MPa．

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化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
=
c2(CO)
c(CO2)
=
c2(CO)
c(CO2)
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某溫度下，反應2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應
否
否
（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
正反應
正反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）

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化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為______；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關系為______．
（2）已知某溫度下，反應2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應______（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向______（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a______0（填“＞”或“＜”）

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一、選擇題

1D， 2C， 3 A，4A， 5C，  6C， 7A， 8D， 9B，  10B，

11A，12C，13C, 14D,  15D，16C,  17D,  18C,  19A,  20D

 

 

二、填空題

21.（1２分）

（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）

（3）NCl3  （1分）極性鍵（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）

（4）C3N4 （1分）因為N的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）

三、實驗題

22．（12分）    （1）c （1分）

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；    （Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；

（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；    （每空1分，共4分） 

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；  （2分）

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可）  （2分）

 

 

四、推斷題

 

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      YCY  
      ⑴Na2SO3、BaCl2(每空1分)
      ⑵①BaSO3+ Cl2+
H2O= BaSO4+2H++2Cl－；  
      ②SO2+ Cl2+2H2O＝SO42－＋2H++2Cl－(每空2分) 
       
      24．⑴加成反應   消去反應   取代反應                       （3分）
      
⑵＋2NaOH→＋2NaBr                    （2分）
      
⑶ ③    保護A分子中C＝C不被氧化           （5分）
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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