室溫下有關(guān)鹽溶液的PH值說法正確的是

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號(hào)）．
A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （ 使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為．

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震后為防止災(zāi)后疫病使用了大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉(NaClO)的制備與性質(zhì)進(jìn)行研究。
（一）甲同學(xué)用石墨和飽和食鹽水設(shè)計(jì)如圖制備消毒液( NaClO 溶液）的發(fā)生器，通電時(shí)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___ ；為使生成的Cl₂完全被吸收，則電源的a極應(yīng)為___極（填“正”或“負(fù)”），溶液中生成NaClO的離子方程式為____。