（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g) CO₂(g) + 3H₂(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的      倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是            （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）         。

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率         　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為               。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）               。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)

 B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

   D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率         　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為               。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）               。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)        B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　   。
　 A  v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動(dòng)的是　              （填序號(hào)）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率          　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為               。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）                。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)

 B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

   D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化