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某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為.工業(yè)上為提高反應(yīng)速率和SO2Cl2的產(chǎn)率.可采取下列兩種方法:I．不斷移走SO2Cl2,II．采用高溫請(qǐng)你就生產(chǎn)實(shí)際對(duì)上述兩種方案進(jìn)行簡(jiǎn)要評(píng)價(jià).說(shuō)明是否合理及原因. 【查看更多】

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見(jiàn)反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1：l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)____________ ；工業(yè)上反應(yīng)①所用的設(shè)備名稱(chēng)是_____________。

(2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)中，還需用到的藥品是_____________、_____________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

該反應(yīng)裝置中使用陽(yáng)離子交換膜的作用是______________________________________

______________________________________________________。

(4)P與N反應(yīng)的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成。寫(xiě)出該產(chǎn)物

與K以物質(zhì)的量按1：2反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)硫酰氯()是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料。可由下列反應(yīng)制�。�

某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為，工業(yè)上為提高反應(yīng)速率和的產(chǎn)率，可采取下列兩種方法：

I．不斷移走

Ⅱ．采用高溫

請(qǐng)你就生產(chǎn)實(shí)際對(duì)上述兩種方案進(jìn)行簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)，說(shuō)明是否合理及原因。

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂
B．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
C．向裝置中充入O₂
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②A(yíng)gCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂
B．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
C．向裝置中充入O₂
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②A(yíng)gCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

（填字母）．
A．向裝置中充入N₂
B．向裝置中充入過(guò)量的O₂
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于

（填字母）．
A．40% B．50% C．80% D．90%
（3）580℃時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為6.0×10^-3mol?L^-1、8.0×10^-3mol?L^-1和4.4×10^-2mol?L^-1．該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=

．

（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO₂的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，碘水恰好褪色．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該尾氣能否直接排放（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

．

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(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說(shuō)法正確的是
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。