1．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：

答案D

[解析]題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。

21.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

　 (1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式　　　　　 。

　 (2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。

　 　　　①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為　　　　　　　　 。

　　 　�、诩兹┓肿拥目臻g構(gòu)型是　　　　　　 ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為　　 。

　 　　　　③在1個(gè)Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為　　　　　 。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)

(2)

(3)①甲醇分子之間形成氫鍵　　 雜化

　　 ②平面三角形　　　 3N_A

③4

[解析](1)Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；(2)依據(jù)等電子原理，可知CO與N₂為等電子體，N₂分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式；(3)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化；分子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇逆I，1mol碳氧δ鍵，故含有δ鍵的數(shù)目為 3N_A；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4

[考點(diǎn)分析]本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型。

B．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為　　　　 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是　　　　 。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無(wú)水MgSO₄固體，除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是　　　　 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需　　　　 。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是　　　　 。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有　　　　 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)①緩慢滴加

　　 ②環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出

(2)①c d b a

②漏斗、分液漏斗

③增加水層的密度，有利于分層

(3)3

[解析](1)為了防止Na₂Cr₂O₇在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行，在加入Na₂Cr₂O₇溶液時(shí)應(yīng)緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(2)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO₄，出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對(duì)稱性，環(huán)己酮中有3種氫。

[考點(diǎn)分析]考查學(xué)生的讀圖、識(shí)表能力，能夠迅速在圖、表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。主要考查知識(shí)點(diǎn)還有：過濾、分液以及等效氫等知識(shí)。

20.(10分)聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

　 (1)已知：2NO₂(g)=====N₂O₄(g)　 △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。

　　　　 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是　　　　　　　 (填字幕)

　　　　 A．減小NO₂的濃度　　 B.降低溫度　　 C.增加NO₂的濃度　 D.升高溫度

　 (2)25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=　　　 kJ·mol^-1

　 (3)17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。計(jì)算反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

　 (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體(17℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)BC

(2)-1224.96

(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：；

　 K=

　　 答：平衡常數(shù)為13.3。

(4)由(3)可知，在17℃、1.01×10⁵Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：

則

由===可得

答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g.

[解析](1)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(2)簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。(3)(4)見答案

[考點(diǎn)分析]^{本題考察了平衡移動(dòng)原理、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡常數(shù)。高考中的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。}

19.(14分)多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：

(1)寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：　　　 　和　　　 　。

(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　 　。

　　　 ①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出氣體；

　　　 ③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(3)E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　 　。

(4)由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　 　。

　(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成

　　　 苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。

　　　 提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr ；②合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選；

　　　 ③合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂　　　　　　 BrH₂C－CH₂Br　

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)羧基、醚鍵

[解析](1)比較容易 (2)書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合題目信息即可得出答案。(3)審題認(rèn)真，看看反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷，結(jié)合信息，可以判斷反應(yīng)物物質(zhì)的量之比如果控制不好達(dá)到2：1就會(huì)出現(xiàn)副產(chǎn)物結(jié)合答案進(jìn)行認(rèn)真分析。(4)結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物及題目提供的X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，不難得出答案。(5)關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。

[考點(diǎn)分析]本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考察了同分異構(gòu)題的書寫，及根據(jù)條件進(jìn)行有機(jī)合成。同時(shí)也要關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)。

18.(10分)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

(1)在的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：====

方法二：====

用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用處理過的飲用水(為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應(yīng)不超過0.2。

飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)時(shí)，也能被

完全還原成。反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：

　 ====

①　　 請(qǐng)寫出時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式　　　　 。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的為7.0~8.0

步驟3：加入足量的晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液.

步驟5：　　　 。

步驟6；再用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的的濃度為　　　 (用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　 (填化學(xué)式)

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)方法二制備的ClO₂中不含Cl₂

　　 (2)①

　　 ②調(diào)節(jié)溶液的

　　 ③

　　 ④

[解析](1)比較簡(jiǎn)單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。(2)時(shí)，也能被

完全還原成，那么要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，步驟6又用溶液滴定至終點(diǎn)，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合①　　　 請(qǐng)寫出時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式與為7.0~8.0的溶液中存在ClO^－可以判斷調(diào)節(jié)溶液的

。求引用水樣中的的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)與的關(guān)系。Fe²⁺將還原成Fe²⁺ 被氧化為鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案

[考點(diǎn)分析]關(guān)注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關(guān)鍵詞如本題的連續(xù)碘量法

17.(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是　　　　 (填字母)。

A.熱裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料　　　　 　　D.直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　 ====　

　 ====　　　

　==== 　　　　

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為　　　　 。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 ()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(4)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是　　　　 。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)BD

(2) Cu(s)+H₂O₂ (l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)　 △H=-319.68KJ.mol^-1

(3)H₂O₂ 分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

[解析](1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。

[考點(diǎn)分析]本題考察的知識(shí)比較散，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律，熱化學(xué)方程式，離子方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容

16.(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)I前需在溶液中加入　　 　▲　　　　 (填字母)，以除去溶液中的。

A.鋅粉　　 B.鐵屑　　 C.KI溶液　　 D.

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是　　　　 。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為　　　　　 。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

[解析](1)在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致NH₄HCO₃分解同樣也會(huì)加快Fe²⁺的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K₂SO₄ 為固體，而K₂SO₄在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K₂SO₄ 的溶解度。

(4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

[考點(diǎn)分析]此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。

15．(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是　　 　▲　　　　 。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量； ②防止在蒸發(fā)時(shí)水解；③　　 　▲　　　　 。

(3)測(cè)定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有　　 　▲　　　　 。

②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 　▲　　　　 。

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有　　 　▲　　　　 ；　　 　▲　　　　 。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空氣中CO₂

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③樣品中存在少量的NaCl　 少量的CaCl₂ .2H₂O失水

[解析](1)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe³⁺是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡(jiǎn)單(2)此問學(xué)生比較難回答出來(lái)，如果吸收了少量的CO₂ 會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(3)①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。② 根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O)據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl₂.2H₂O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O) ，CaCl₂.2H₂O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl₂ .2H₂O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。

[考點(diǎn)分析]此題主要考查實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析。因此實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。

14．I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A． 反應(yīng)的△H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

[標(biāo)準(zhǔn)答案]BC

[解析]隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?sub>，，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。

[考點(diǎn)分析]

(1)　　　 化學(xué)平衡的移動(dòng)；(2)平衡常數(shù)的運(yùn)用。

非選擇題

13．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：

C．溶液：

D．25℃時(shí)，、濃度均為0.1的混合溶液：

[標(biāo)準(zhǔn)答案]^AC

^{[解析]B 項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－ 的濃度永大于OH－濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na+) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－) 　－C(H+) 　－ C(CH3COOH)= C(H+)－C(OH－)，因?yàn)閜H=4.75，故C(H+)－C(OH－)>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯(cuò)。}

[考點(diǎn)分析]

①混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。

②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

③電離和水解的相互關(guān)系

④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系