Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。

(2)如圖，當?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時，溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學式)。

(3)圖中AB段表示的意義是　 　　 。

(4)計算實驗所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)5；(2)HCl、CaCl2、NaCl；(3)反應結(jié)束，碳酸鈉溶液過量(或碳酸鈉溶液過量)；(4)53%

【解析】有圖示可知，滴加碳酸鈉溶液20g時開始出現(xiàn)沉淀，說明前20g碳酸鈉溶液是與混合液中過量的鹽酸反應，與鹽酸完全反應后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液生成沉淀碳酸鈣；

(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；

(2)如圖，最初滴加的碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鈉和水、CO2，滴加碳酸鈉溶液20g時才能將過量的鹽酸完全反應掉，則當?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為10g時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl及CaCl2；

(3)圖中AB段滴加碳酸鈉溶液沉淀量不再增加，表示反應結(jié)束，碳酸鈉溶液過量；

(4)由圖示可知，滴加碳酸鈉溶液10g生成5g碳酸鈣沉淀，設(shè)10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl

106 100

x 5g

=，解得：x=5.3g，

則所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=53%。