Question

8．下圖是氨堿法制純堿的工業(yè)流程圖，請回答下列問題．

（1）流程Ⅰ和流程Ⅱ之間“操作”的名稱是過濾．
（2）流程圖Ⅰ向粗鹽水中加入過量Ca（OH）₂的目的是除去氯化鎂．
（3）流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+X，則X的化學式為NH₄Cl．X 可作化肥使用，但不宜與堿性肥料混合使用．
（4）寫出煅燒碳酸氫鈉的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）上述工業(yè)流程中，除純堿和水外，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體和溶液分離進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
（3）根據(jù)化學反應前后原子個數(shù)不變，銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)不能混合使用進行分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；
（5）根據(jù)既是反應物也是生成物的可以循環(huán)使用進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體和溶液分離，經(jīng)過流程Ⅰ和流程Ⅱ之間“操作”得到了固體和溶液，所以該操作是過濾；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以加入過量Ca（OH）₂的目的是除去氯化鎂；
（3）反應前有1個氮原子，5個氫原子，1個碳原子，1個鈉原子，3個氧原子，反應后有1個鈉原子，1個氫原子，1個碳原子，3個氧原子，所以X是NH₄Cl，可作化肥使用，但不宜與堿性肥料混合使用，否則會失去肥效；
（4）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）通過分析可知，二氧化碳既是反應物也是生成物，所以二氧化碳可以循環(huán)使用．
故答案為：（1）過濾；
（2）除去氯化鎂；
（3）NH₄Cl，堿性；
（4）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）二氧化碳．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的知識和學過的知識進行解答．