小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。
⑴ 實驗過程
①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;
②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;
③如右圖裝置進(jìn)行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是                
⑵ 實驗結(jié)論:                   。
【第二組實驗】探究:氧化銅(CuO)能否催化“雙氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
Ⅱ. CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ. CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后                  。
[實驗]用天平稱量0.2gCuO,取5mL的過氧化氫溶液于試管中,進(jìn)行如下實驗:

⑶ 完成下表:
步驟③現(xiàn)象
步驟⑥結(jié)果
步驟⑦現(xiàn)象
結(jié)論
溶液中           
帶火星的木條復(fù)燃。
 
             
 溶液中有氣泡放出,
               。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。
⑷ 步驟③結(jié)束后,用手接觸試管底部,感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學(xué)反應(yīng)   (選填“放熱”或“吸熱”)。
⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗(帶濾紙)、燒杯、   
⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是   _(填序號).
  
⑺ 步驟⑦的目的                  
⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的反應(yīng)表達(dá)式為             。
【第三組實驗】探究:不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅,采用下圖試劑與裝置實驗,測量所得氧氣的體積

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置,從水準(zhǔn)瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,兩邊高度差    (填“變大”、“變小”或“不變”),說明氣密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是   _。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度,并使兩邊液面相平,反應(yīng)后讀數(shù)前,還需要進(jìn)行的操作是   。
⑾ 兩次實驗表明,使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL(O2的密度為1.43 g/L),則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是   (填字母序號)。
A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL
⑿ [實驗結(jié)論]:不同種類的催化劑       改變雙氧水分解出氧氣的量。
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫(H2O2)0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣。(請寫出計算過程,4分)
[第一組實驗](1)使氧氣中的水蒸氣冷凝(除去氧氣中的水蒸氣)
(2)雙氧水沒有失效
[第二組實驗][猜想] Ⅲ. 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
⑶ 完成下表:
步驟③現(xiàn)象
步驟⑥結(jié)果
步驟⑦現(xiàn)象
結(jié)論
有氣泡冒出
仍為0.2 g
(氧化銅質(zhì)量不變)
使帶火星木條復(fù)燃
 
⑷ 放熱、 玻璃棒 ⑹ D  ⑺ 檢驗氧化銅化學(xué)性質(zhì)是否改變(或能否再催化過氧化氫分解)
⑻ H2OH2O+O2
[第三組實驗]
⑼ 不變、 使產(chǎn)生的氧氣冷卻到常溫(除去氧氣中的水蒸氣) 移動水準(zhǔn)瓶,使兩邊水面相平
⑾ B
⑿ [實驗結(jié)論]:不能
[拓展研究](請寫出計算過程,4分)  計算出氧氣質(zhì)量0.16 g,1分;計算出過氧化氫中氧元素質(zhì)量0.32 g,2分;判斷,1分。其它,請酌情給分。
[第一組實驗]
(1)③在加熱時水會氣化,可能干擾實驗現(xiàn)象,所以冰水的作用是讓水蒸氣冷凝;
(2)根據(jù)第③步中帶火星的木條復(fù)燃,可以得出該過氧化氫沒有失效;
[第二組實驗](1)催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變;
(3)根據(jù)實驗結(jié)論猜想Ⅲ成立,說明氧化銅是過氧化氫分解的催化劑,所以③中加入氧化銅后會迅速生成大量氧氣,有氣泡產(chǎn)生,催化劑能改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,所以過濾后稱量質(zhì)量不變,且化學(xué)性質(zhì)不變,仍能對過氧化氫溶液起到催化作用;
(4)用手接觸試管底部,感覺燙手.說明“雙氧水”分解放熱;
(5)過濾用到的儀器有燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒;
(6)過濾時將圓形濾紙對折兩次,所以D錯誤;
(7)已經(jīng)驗證了二氧化錳能加快改反應(yīng)速率和質(zhì)量不變,但還沒有驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變,所以步驟⑦的目的是檢驗氧化銅化學(xué)性質(zhì)是否改變(或能否再催化過氧化氫分解);
(8)過氧化氫在氧化銅的催化作用下生成氧氣和水;
[第三組實驗]
(9)從水準(zhǔn)瓶注水,量氣管中液面與右邊液面形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,兩邊高度差不變,說明裝置不漏氣;
(10)雙氧水分解放熱,生成的水會汽化,若不除去,會使測量值偏大,所以冰水的作用是除去氧氣中的水蒸氣;實驗時氣體收集在量氣管中.若要保證讀取的氣體體積沒有誤差,在反應(yīng)后讀數(shù)前要上下移動水準(zhǔn)瓶使兩邊液面相平;
(11)為減小誤差,所選擇的量氣管應(yīng)與生成氣體的體積相近;
[拓展研究](12)根據(jù)(11)中所測數(shù)據(jù)均為112.0mL,可得出結(jié)論:不同種類的催化劑不能改變生成氧氣的量;
5mL 6%雙氧水中含過氧化氫(H2O2)0.34g,則含有氧元素的質(zhì)量為:0.34g××100%=0.32g
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H2O2  2H2O+O2
68                      32
0.34g                   x
68:32=0.34g:x 解得 x= 0.16g
∴過氧化氫中的氧元素并未全部轉(zhuǎn)化為氧氣.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)近幾年我國某些城市空氣受到污染,形成酸雨較為嚴(yán)重,主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的;此外,各種機(jī)動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4。
(1)高錳酸鉀中錳元素的化合價為             價。
(2)二氧化硫和二氧化碳一樣,也能使澄清石灰水變渾濁。請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                            (2分)。
根據(jù)上述資料,甲同學(xué)、乙同學(xué)、丙同學(xué)分別設(shè)計實驗方案進(jìn)行探究。
【實驗探究】(3)甲同學(xué)的實驗操作:甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實驗:

“實驗現(xiàn)象”: A中稀高錳酸鉀溶液褪色,     B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結(jié)論”:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不合理,其理由是:                          。
(5)丙同學(xué)的實驗操作:丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實驗(部分裝置在圖中略去)

【探究與結(jié)論】(6)上圖C裝置的作用是                                      
(7)要證明煤中含有碳元素和硫元素,丙同學(xué)實驗中的現(xiàn)象是:B                
C                                              D                                  。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學(xué)想:CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?于是進(jìn)行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
Ⅱ. CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ. CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后______________________________。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO,取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中,進(jìn)行如下實驗:

(1)填寫下表:
步驟③現(xiàn)象
步驟⑥結(jié)果
步驟⑦現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
帶火星的木條復(fù)燃
 
 
溶液中有氣泡放出
 
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
(2)步驟         (填序號)的目的是證明CuO能加快過氧化氫溶液分解的速率;
(3)步驟⑦的目的是                                      ;
(4)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為___________              _______;
【拓展】過氧化氫溶液完全分解后得到的液體是              (填純凈物或混合物),多少克過氧化氫中含的氧元素質(zhì)量與54g水中所含的氧元素質(zhì)量相等?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

在小組活動中,王老師演示了一個實驗:將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細(xì)混勻,按照圖1進(jìn)行實驗。然后指導(dǎo)同學(xué)們對碳酸鎂與鋅粉發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究。
【查閱資料】部分含有鎂、鋅元素物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。                 
①氧化鎂、氧化鋅:均為白色固體,均與鹽酸反應(yīng),生成無色鹽溶液。
②碳酸鎂、碳酸鋅:均為白色固體,均與鹽酸反應(yīng),生成無色鹽溶液和二氧化碳?xì)怏w。
【實驗探究】
(1)實驗一:碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是什么?
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象

收集兩瓶氣體,蓋好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水,蓋好振蕩。
無明顯現(xiàn)象。

將另一瓶氣體點(diǎn)燃,待火焰熄滅后,迅速倒入少量澄清石灰水,蓋好振蕩。
氣體安靜燃燒,火焰呈藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論:碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是        。②中氣體燃燒的化學(xué)方程式為         。
  
圖1                                      圖2
(2)實驗二:碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的固體產(chǎn)物是什么?
王老師將剩余固體分成2份,由甲、乙兩組同學(xué)進(jìn)行探究。
甲組同學(xué)將剩余固體直接按照圖2進(jìn)行實驗,觀察到A中有大量氣泡生成,B中的澄清石灰水變渾濁,將產(chǎn)生的氣體在C處驗純后點(diǎn)燃,觀察到淡藍(lán)色火焰。C處點(diǎn)燃的氣體是        (填化學(xué)式)。甲組同學(xué)獲得結(jié)論:該反應(yīng)的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂。
乙組同學(xué)將剩余固體先進(jìn)行了處理,然后也按照圖2進(jìn)行了實驗,觀察到A中固體溶解,生成無色溶液,B中沒有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作是        。乙組同學(xué)利用質(zhì)量守恒定律和實驗現(xiàn)象,分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是氧化鋅和氧化鎂,其理由是       。
(3)實驗反思:老師看到兩組同學(xué)的實驗報告后,確定乙組的結(jié)論是正確的,碳酸鎂與鋅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。同學(xué)們對甲組的實驗過程再次進(jìn)行了分析,由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象,可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有      。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):用10mL 過氧化氫溶液制取150mL氧氣所需的時間(秒)
        濃度
反應(yīng)條件
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
無催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱
360s
480s
540s
720s
MnO2催化劑、不加熱
40s
60s
120s
180s
MnO2催化劑、加熱
10s
25s
60s
120s
(1)該研究小組在設(shè)計方案時,考慮了       、              等因素對過氧化氫分解速率的影響。
(2)從上表的數(shù)據(jù)中,你能得出什么結(jié)論?
                                                                  
                                                                  

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

郝穎同學(xué)在上化學(xué)課上提出,可以用澄清石灰水來檢驗人呼出氣體中是否含二氧化碳,就這一過程而言,屬于探究環(huán)節(jié)中的
A.建立假設(shè)B.收集證據(jù)
C.設(shè)計實驗D.做出結(jié)論

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

小組探究實驗室一瓶未知溶液的成分(溶質(zhì)為一種含鈉化合物)。
如下藥品可供選用:
石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、硫酸銅液、氯化銨溶液
【提出問題】這瓶未知溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
【查閱資料】查閱化學(xué)實驗室藥品手冊,得知該實驗室中含鈉的化合物有:
NaOH、Na2CO3、NaHCO3,NaCl、Na2SO4、NaNO3
【提出猜想】可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一種
【實驗方案】小華設(shè)計實驗方案進(jìn)行探究,請你和她一起填寫實驗報告:
   實驗步驟
   實驗現(xiàn)象
   實驗結(jié)論
  (1)取少量未知溶液于一支
試管中,向其中加入足量的稀
鹽酸
 
無氣泡產(chǎn)生
未知溶液中溶質(zhì)一定不是
                  中的一種
  (2)取少量未知溶液于另一
支試管中,向其中滴加無色酚
酞溶液
 
無色酚酞溶液——
 
未知溶液中溶質(zhì)一定是NaOH
【提出質(zhì)疑】通過上述實驗(1)中的現(xiàn)象,小華認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小明提出反對意見,并利用老師提供的藥品設(shè)計實驗證明自己的觀點(diǎn)是正確的,請你完成小明的實驗方案:
   實驗步驟
   實驗現(xiàn)象
   實驗結(jié)論
 
 
   氫氧化鈉與稀鹽酸
發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【反思交流】小麗對實驗臺上NH4C1溶液產(chǎn)生了興趣,她將一定量NH4C1溶液和NaOH溶液在試管中混合,振蕩,聞到了氨味。聯(lián)想到氯化銨是一種農(nóng)業(yè)上常用的       肥,由此她得出這種化肥在使用時的注意事項是       
【拓展應(yīng)用】通過學(xué)習(xí)知道NaOH除了能與指示劑、酸、鹽類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)外,還能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。SiO2也是—種非金屬氧化物,能與NaOH反應(yīng)生成偏硅酸鈉(化學(xué)式:Na2SiO3)和水,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:               
通過查閱資料可知,玻璃成分中含有SiO2,偏硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可做粘合劑。由此可知,實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)該使用         (填“橡膠塞”或“玻璃塞”)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品(反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑),這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。某研究性學(xué)習(xí)小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究。
I.定性探究
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)?
【猜   想】猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依據(jù)是     (用化學(xué)方程式表示)。
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依據(jù)是       用簡潔的文字表述)。
【設(shè)計實驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中,加水溶解,并用手觸摸試管外壁。
試管外壁發(fā)熱
原因是                        
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量
   一開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
 
樣品中含有的雜質(zhì)是            
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
樣品中還含有的雜質(zhì)是         
【交流與討論】小明同學(xué)提出:“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認(rèn)為他的觀點(diǎn)
          (填“正確”或“不正確”)。
II.定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢?
【設(shè)計實驗】小婉同學(xué)設(shè)計探究方案后進(jìn)行實驗并測得數(shù)據(jù)如下:

請你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請列出計算過程)。
【交流與反思】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計的探究方案不夠嚴(yán)密,其理由是:
(1)探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性。
(2)探究方案中因缺少            (填操作名稱),導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)某課外活動小組的同學(xué)為測定一瓶BaCl2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了以下實驗,請回答有關(guān)問題:
(1)從試劑瓶中取出10gBaCl2溶液于一個潔凈的燒杯中。
(2)用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO3溶液,直至                    為止,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   ;滴加AgNO3溶液時,滴管要保持         ,不要接觸器壁,用畢立即用蒸餾水清洗干凈。
(3)右圖所示的過濾裝置有兩處明顯的錯誤,請用文字?jǐn)⑹黾右愿恼?br />                                                         。

用改正后的裝置對(2)中的混合物進(jìn)行過濾。
(4)把過濾得到的沉淀物移到蒸發(fā)皿中加熱蒸干,充分干燥后稱量,沉淀物的質(zhì)量是2g,則BaCl2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (精確到0.1%)。

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同步練習(xí)冊答案