Question

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。

反應(yīng)Ⅰ中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O；

SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為______。

（2）分析反應(yīng)1提供的資料，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖1所示。則線1表示______（填化學(xué)式，下同）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，線2表示______的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)I中生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3則該化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（4）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與圖2中的______（填A或B）物質(zhì)的溶解度曲線相似。

（5）過濾操作得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（6）實(shí)驗(yàn)后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長產(chǎn)生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質(zhì)為Na2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

Answer 1

【答案】亞硫酸鈉 Na2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3 B Na2SO3 O2+2Na2SO3=2Na2SO4

【解析】

（1）由于H2SO3的名稱為亞硫酸，所以Na2SO3的是亞硫酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉；

（2）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應(yīng)該越來越少，所以線1表示 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，反應(yīng)的前兩步都有Na2SO3生成，最后一步Na2SO3完全消耗，線2表示 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3；

（4）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的 B物質(zhì)的溶解度曲線相似；

（5）過濾操作，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，所以一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 Na2SO3；

（6）實(shí)驗(yàn)后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長，產(chǎn)生的Na2SO4越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 O2+2Na2SO3=2Na2SO4。