【題目】某校學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法。
(提出問題)
如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質(zhì)量和體積,并處理數(shù)據(jù)。
(實驗設計)通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積:
(分析與表達)
(1)上述兩個實驗中,反應的化學方程式是_____。
(2)實驗Ⅰ中,將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中,并不斷攪拌,判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是_____。
(3)實驗Ⅱ中,先連接好裝置,再_____(填操作名稱),然后裝好藥品,最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的,則可能造成的后果是
_____。
(記錄與處理)
(4)已知實驗I反應前的總質(zhì)量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)],要計算生成CO2的質(zhì)量,至少還需要的數(shù)據(jù)是_____。
A m(小燒杯) B m(大燒杯) C m(大燒杯+反應后剩余物)
(5)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器讀數(shù)/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析,最終生成CO2的體積是_____mL,理由是_____。
②根據(jù)你的認識,在坐標圖中繪制出0~10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。
(反思與評價)
(6)經(jīng)過分析,你認為實驗I的優(yōu)點是_____,實驗Ⅱ的優(yōu)點是_____。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 最后一次加入稀鹽酸,仍沒有氣泡產(chǎn)生 檢查裝置的氣密性 燒瓶內(nèi)氣壓增大,稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落 AC 80 原稀鹽酸占有10mL體積 ; 實驗操作簡單或便于讀數(shù);在密閉體系內(nèi)反應更加環(huán)保
【解析】
(1)石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(2)石灰石和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體,所以,判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸,仍沒有氣泡產(chǎn)生;
(3)制取氣體要先檢查裝置的氣密性,然后裝好藥品。最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中,若稀鹽酸是緩慢推入的,則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大,稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落。
(4)反應前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量,已知實驗I反應前的總質(zhì)量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)],所以要計算生成CO2的質(zhì)量,至少還需要的數(shù)據(jù)是m(小燒杯)和m(大燒杯+反應后剩余物);
(5)①從第8分鐘后氣體的體積不再變化,但原稀鹽酸占有10mL(推入稀鹽酸后仍然會恢復到原壓強),所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL,第2分鐘是75mL,最終生成CO2的體積是80mL;
②用描點法畫出生成CO2體積隨時間變化的曲線為
(6)實驗I的優(yōu)點是操作簡單或便于讀數(shù),而實驗II的優(yōu)點是在密閉體系內(nèi)反應更加環(huán)保。
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【題目】某化學興趣小組的同學要探究銅、X、鋅三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗方案。
丙試管中觀察到的現(xiàn)象是______,反應的化學方程式為______。
若乙試管中無現(xiàn)象,則三種金屬的活動性弱到強的順序是______。
若甲試管中無現(xiàn)象,則______試管的實驗是多余的。去掉多余的實驗,同學們將另兩支試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,一段時間后過濾,得到不溶物取不溶物于試管丁中,加入過量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則不溶物中一定含有______,試管丁中一定含有的可溶性物質(zhì)是______。
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【題目】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序,某學習小組做了如甲圖所示實驗,實驗結束后,將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多如乙圖所示,下列說法正確的是
A. 反應后燒杯中的固體一定含有鐵
B. 甲圖試管中反應后固體一定不含鐵
C. 反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅
D. 燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定不小于2a克
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )
A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙
B. 20℃時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量比乙小
C. 60℃時,甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
D. 將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要配制11%的氯化鈉溶液50g常按以下操作順序進行。請回答下列問題:
(1)計算:需要氯化鈉的質(zhì)量為_______,需水的體積為_______;
(2)C中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_______,在量取水的操作中,當水面接近所需刻度時,應使用______添加水。用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_________。
(3)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應______。
A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體
C.調(diào)節(jié)游碼 D.添加砝碼
(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是 _____。
(5)若在操作中將氯化鈉放在右盤,砝碼放在左盤,(1g以下用游碼),則實際稱量氯化鈉的質(zhì)量為____,那么所配制得氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會____(填“偏小”“偏大”“不變”)。
(6)在上述配制的50g11%的氯化鈉溶液中加入50g15%的氯化鈉溶液后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。
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【題目】根據(jù)下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題.
(1)請寫出圖中標號①儀器的名稱:_____.
(2)實驗室制取二氧化碳時,發(fā)生裝置選用_____(填編號,下同),收集裝置選用_____.
(3)實驗室用B制取氧氣時,其反應的化學方程式_____.
(4)如用C裝置收集O2,檢驗O2是否收集滿的方法是_____.
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【題目】小明同學在某化工廠進行社會實踐,技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量,F(xiàn)取20g固體樣品,全部溶于80g水中,向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,如圖所示的曲線關系。
(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時,消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是_____g。
(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?_____
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【題目】閃鋅礦(主要成分為ZnS)經(jīng)熔燒得鋅熔砂,鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4,以及少量CuO,工業(yè)上用其制備金屬鋅,具體過程如圖所示。
(1)進行反應①時,要將鋅熔砂粉粹成細小顆粒,目的是_____。
(2)操作X的名稱是_____;經(jīng)該操作得到的ZnSO4溶液仍然渾濁,可能的原因是_____。
(3)ZnFe2O4可看作兩種氧化物的結合物,與稀H2SO4反應產(chǎn)生兩種鹽,分別是ZnSO4和_____(填化學式)。
(4)參加反應②的物質(zhì)為ZnSO4和_____(填化學式)。
(5)氣體M如果直接排放,會造成的大氣污染,氣體M為_____(填名稱)。
(6)寫出反應④的化學方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )
A. t1℃時,三種物質(zhì)中B的溶解度最大
B. t2℃時,取三種物質(zhì)各ag分別放入l00g水中,充分溶解,只有C物質(zhì)能形成飽和溶液
C. 將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2 降溫到tl℃,A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大
D. 將三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫到t2℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是A溶液
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