Question

【題目】在已調節(jié)至平衡的托盤天平的兩托盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質質量分數(shù)為19. 6%的稀硫酸;然后在左盤的燒杯中加入2.4 g鎂粉,欲使天平恢復平衡,可向右盤中加入

A.2.2 g氫氧化鈉

B.5.3g碳酸鈉

C.2.4 g氧化鎂

D.5.6 g鐵粉

Answer 1

【答案】A

【解析】

鎂粉與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，設2.4g鎂粉完全反應生成氫氣的質量為x，需消耗硫酸的質量為y

x=0.2g

y=9.8g

故該反應酸過量，鎂粉可以完全反應，左盤增加的質量為2.4g-0.2g=2.2g。

A、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，且該反應無氣體生成，故加入2.2 g氫氧化鈉后右盤增加質量為2.2 g，符合題意；

B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，設5.3g碳酸鈉完全反應生成二氧化碳的質量為x，需消耗硫酸的質量為y

x=2.2g

y=4.9g

故該反應酸過量，碳酸鈉可以完全反應，因此加入5.3 g碳酸鈉溶液后右盤增加的質量為5.3g-2.2g=3.1g，不符合題意；

C、氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，且該反應無氣體生成，故加入2.4 g氧化鎂后右盤增加的質量為2.4 g，不符合題意；

D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，設5.6g鎂粉完全反應生成氫氣的質量為x，需消耗硫酸的質量為y

x=0.2g

y=9.8g

故該反應酸過量，鐵粉可以完全反應，加入5.6 g鐵粉后右盤增加的質量為5.6g-0.2g=5.4g，不符合題意。

故選A。