Question

18．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

反應(yīng)過程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）	34.3g	32.7g

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（　�。�

• A． 該化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
• B． 最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g
• C． 催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g
• D． 反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫和二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68         36  32
 x             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
A、反應(yīng)前后的分子個數(shù)比是2：3，該選項(xiàng)說法不正確；
B、最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g，該選項(xiàng)說法正確；
C、雙氧水的質(zhì)量為：3.4g÷10%=34g，則二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g，該選項(xiàng)說法正確；
D、反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為：36：32=9：8，該選項(xiàng)說法正確．
故選：A．

點(diǎn)評 因?yàn)榉磻?yīng)只能夠生成一種氣體--氧氣，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，這是就是的基礎(chǔ)，要注意理解．