15．按要求寫出化學方程式，并完成填空．
（1）一枚帶鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘放在稀硫酸中，微熱，可觀察到溶液變黃色，且紅棕色固體消失，化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，長時間浸泡時，鐵釘表面會有氣泡，化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有關上述兩反應的說法正確的是AD（多選題）．
A．前者生成鐵離子（黃色），后者生成亞鐵離子（淺綠色）
B．兩反應基本反應類型均是置換反應
C．兩反應前后，鐵元素化合價均沒有改變
D．兩反應發(fā)生后，溶液中H+ 濃度均減小
（2）碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，能與食物發(fā)酵過程中生成的有機酸（HR表示）發(fā)生反應，反應方程式：NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑．
（3）餅干包裝袋內(nèi)有一小包生石灰，作干燥劑，化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰長時間露置在空氣中，最終產(chǎn)物類別是鹽（填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制備氫氣，化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，不用鐵釘代替鋅粒的原因是反應速率慢，不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（5）硫酸銨溶液中含有銨根離子，常加入氫氧化鈉溶液加熱檢驗，化學方程式是：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，產(chǎn)生的氣體常用紅色石蕊試紙檢驗．
（6）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易變質(zhì)，化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的試劑是：AC（多選題）．
A．氫氧化鋇溶液                B．酚酞試液
C．稀鹽酸                      D．食鹽水．

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和有機酸反應生成二氧化碳、水和鹽進行分析；
（3）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（4）根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，以及金屬活動性順序和鹽酸具有揮發(fā)性進行分析；
（5）根據(jù)硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下生成硫酸鈉、水和氨氣進行分析；
（6）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳，會與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀進行分析．

解答 解：（1）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
A、前者生成鐵離子（黃色），后者生成亞鐵離子（淺綠色），故A正確；
B、前者復分解反應，后者是置換反應，故B錯誤；
C、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價發(fā)生改變，故C錯誤；
D、兩反應發(fā)生后，溶液中H+ 濃度均減小，故D正確．
故選：AD；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉和有機酸反應生成二氧化碳、水和有機酸鹽，化學方程式為：NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以生石灰長時間露置在空氣中，最終產(chǎn)物類別是鹽；
（4）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，不用鐵釘代替鋅粒的原因是反應速率慢，不用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（5）硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下生成硫酸鈉、水和氨氣，化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，產(chǎn)生的氣體常用紅色石蕊試紙檢驗；
（6）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳，會與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故選：AC．
故答案為：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，AD；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，鹽；
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應速率慢，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（5）（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，紅色石蕊試紙；
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，AC．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

練習冊系列答案
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10．佝僂病是由于人體中缺少鈣元素造成的，甲狀腺腫大是身體中缺乏碘元素所致．人身體中缺少鐵元素易得貧血癥所致．缺少鋅元素使兒童發(fā)育停滯，智力低下．

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6．有一包白色固體，可能含有NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中肯定含有的是Na2CO3、BaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義除了表示t1℃時a與c的溶解度相等之外還可以表示飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
（2）t1℃時30g的a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，開始a物質(zhì)全部溶解，但一段時間后有晶體析出．其原因可能是a物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高．
（3）t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別加到水中配制其飽和溶液．則三種飽和溶液的質(zhì)量由小到大的排列順序是a、b、c（填物質(zhì)序號）．
（4）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序是b、a、c（填物質(zhì)序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質(zhì)如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：
（1）小麗同學發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，如果該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達到目的是B
A．稀HCl  B．酚酞試液  C．CaCl2   D．Ca（OH）2
（3）為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH-．
（4）依據(jù)反應②，KOH能與下列物質(zhì)反應的是C
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
（5）硫酸銨[（NH4）2SO4]、磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]、亞硝酸鈉（NaNO2）、硝酸鉀（KNO3）等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是硝酸鉀（KNO3）．

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20．人類對空氣的探究經(jīng)歷了漫長的過程，最終探明空氣由多種氣體組成，并測出了它們所占的體積分數(shù)，空氣的成分是：①氧氣；②氮氣；③稀有氣體；④二氧化碳以及其他氣體和雜質(zhì)，按體積分數(shù)由小到大排列的正確順序是④③①②．（用序號填寫）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（H2C2O4）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應為：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙兩同學對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：
（1）猜想與假設：
第一種：草酸分解生成CO2和 H2；
第二種：草酸分解生成CO2、CO和 H2O；
第三種：草酸分解：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O（未配平）；
有同學從理論上就可判斷第三種假設不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學判斷的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（2）設計與實驗：
甲、乙兩同學分別設計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置（圖中鐵架臺略去）．

①甲同學按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導致，此判斷不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”）．
②乙同學按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中溶液變渾濁．在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，有白色固體生成，證明產(chǎn)物中有一氧化碳；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁無現(xiàn)象，證明產(chǎn)物中無H2．
（3）結論與思考：
①草酸受熱分解的化學方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CO↑+H2O．
②若省略B裝置方框內(nèi)的儀器，整套裝置也能證明產(chǎn)物中有CO2（假設每步都反應完全），方法是：稱量實驗前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)A、B、C、D都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件、有些反應物或產(chǎn)物已略去），其中A與B的組成元素相同，C可供給呼吸，D是一種無色氣體單質(zhì)．
（1）寫出A→B+C反應的符號表達式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；基本反應類型：分解反應；
寫出C+D→B反應的符號表達式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；基本反應類型：化合反應；現(xiàn)象是發(fā)出淡藍色的火焰．
（2）完成B→D電解實驗中，電源正極玻璃管上方產(chǎn)生的是氧氣氣體，可使帶火星的木條復燃；負極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氫氣，正負極產(chǎn)生氣體體積比約為1：2，這個實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的，實驗時常在水中加入少量硫酸和氫氧化鈉，目的是增強水的導電性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請運用化學知識解釋下列現(xiàn)象．
（1）水燒開后易把壺蓋沖起：溫度升高，分子間的間隔增大
（2）熄滅酒精燈時用燈帽蓋滅的原理是：隔絕空氣
（3）用熟石灰處理廢硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（用化學方程式表示）
（4）鋁制品有抗腐蝕性能：4Al+3O2═2Al2O3（用化學方程式表示）

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