【題目】實驗室有一包食鹽，已經(jīng)過初步提純，除去了難溶性雜質，但仍含有CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2雜質�，F(xiàn)取該食鹽樣品20.000g，測得其中含有Ca、Mg兩種元素共0.300g，S元素0.064g（其他雜質忽略不計）。

（1）該食鹽中CaSO4與MgSO4的物質的量之和為mol。

（2）計算該食鹽中NaCl的質量分數(shù)的范圍。

【答案】0.002；93.60%<該食鹽中NaCl的質量分數(shù)<95.13%

【解析】

（1）硫元素的物質的量=0.064g÷32g/mol=0.002mol，由化學式可知，CaSO4、MgSO4的物質的量都與其中的硫元素的物質的量相同，所以該食鹽中CaSO4與MgSO4的物質的量之和等于硫元素的物質的量，故填0.002。

（2）如果雜質硫酸鹽中只有硫酸鎂，則鎂元素的質量=24g/mol×0.002mol=0.048g，則鈣元素的質量=0.300g0.048g=0.252g，其物質的量=0.252g÷40g/mol=0.0063mol，則氯化鈣的質量=111g/mol×0.0063mol=0.699g，硫酸鎂的質量=120g/mol×0.002mol=0.24g，樣品中氯化鈉的質量=20g0.699g0.24g=19.06g，該食鹽中NaCl的質量分數(shù)=×100%≈95.13%；

如果雜質硫酸鹽中只有硫酸鈣，則鈣元素的質量=40g/mol×0.002mol=0.08g，則鎂元素的質量=0.300g0.08g=0.22g，其物質的量=0.252g÷24g/mol=0.0105mol，則氯化鎂的質量=95g/mol×0.0105mol=0.9975g，硫酸鈣的質量=136g/mol×0.002mol=0.272g，樣品中氯化鈉的質量=20g0.9975g0.272g=18.7505g，該食鹽中NaCl的質量分數(shù)=×100%≈93.60%，s所以93.60%<該食鹽中NaCl的質量分數(shù)<95.13%，故填93.60%<該食鹽中NaCl的質量分數(shù)<95.13%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校同學們開展金屬化學性質的實驗探究活動。

（1）某同學設計不同實驗方案，驗證鐵和銅兩種金屬活動性

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①分別取等量的鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸

________

鐵比銅活動性強

②________

________

（2）某小組做鎂與稀硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)該反應很劇烈，還觀察到試管內產生“白霧”，即對“白霧”進行如下探究:反應過程中，“白霧” 產生的原因是________________________。寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式____________________。用燃著的木條放在試管口，可聽到爆鳴聲,但試管沒有爆炸的原因是____________________。

[提出問題]實驗過程中，大家只聽見氫氣燃燒的爆鳴聲而沒有看見火焰，小組討論如何實現(xiàn)氫氣持續(xù)地燃燒并看見淡藍色火焰呢?

[查閱資料]水蒸的存在，對氫氣燃燒火焰的傳播有很明顯的阻滯作用，即水蒸氣濃度越高，火焰?zhèn)鞑サ乃俣仍铰?/span>

[設計實驗]經(jīng)老師指導，同學們將實驗進行了改進，如圖所示。


[實驗操作]取0.3 g鎂條放入裝有5.0 g稀硫酸的試管中，將試管放入盛有冷水的錐形瓶中，反應開始后，用燃著的木條點燃試管口的氫氣，觀察到氫氣持續(xù)燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色。

[解釋與反思]①錐形瓶中冷水的作用是__________。

②在實驗冷卻恢復室溫的過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)鎂條消失一段時間后試管內部產生了白色晶體。對此“意外”的現(xiàn)象，你的解釋是________。請計算此時溶液中溶質的質量分數(shù)為________（列出計算式即可）。（室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5 g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質進行相關探究。

（實驗回顧）（1）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_______________。

（2）下圖可用于實驗室制取CO2發(fā)生裝置的是__________（填字母）。


（實驗探究）CO2與NaOH溶液反應

（查閱資料）

（1）過量CO2通入NaOH溶液，發(fā)生兩步反應。

第一步：____________________________（用化學方程式表示）

第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表

溫度/℃

0

15

20

30

40

50

60

NaHCO3/g

6.9

8.72

9.6

11.1

12.7

14.45

16.4

Na2CO3/g

7.1

13.25

21.8

39.7

48.8

47.3

46.4

（實驗設計）在室溫為15℃時，將10gNaOH固體完全溶解于80g水中，而后勻速通入CO2，同時用傳感器測定溶液的pH變化，結果如圖1所示。多次重復實驗，所得實驗結果基本一致。


（1）通過圖像分析，NaHCO3溶液顯_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（2）為了確定M點溶液的成分，同學們進行如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

初步實驗結論

①取樣，滴加過量的BaCl2溶液

產生白色沉淀

含有Na2CO3、NaOH

②在①反應后的上層清液中滴加____

_____

（3）實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時溶液中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（拓展延伸）某同學向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸，測得消耗鹽酸與生成CO2的質量之間關系如圖2、圖3所示。(忽略CO2在水中的溶解)


（1）圖2中A點溶液中的溶質是_________（寫化學式 ），圖3中從B點開始的變化關系與圖2完全重合,圖3中B點溶液中的溶質是__________（寫化學式）。

（2）寫出OB段發(fā)生反應的化學方程式______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物MX6分子呈正八面體形式（如圖所示）。由于六個 X 原子與 M 的連接完全對稱，因此將任意一個 X 用 Y 原子替換，均只能得到一種結構的MX5Y分子，按此思路， 若將其中任意兩個 X 原子用 Y 原子替換，則得到的化學式為MX4Y2的分子


A.只有 1 種結構

B.存在 2 種不同結構

C.存在 3 種不同結構

D.存在 4 種不同結構

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究亞硫酸鈉（化學式為 Na2SO3）熱分解反應時，作了兩種假設：

假設一：它按 CaCO3 受熱方式來分解。

假設二：它按 KClO3 受熱分解方式來分解。

（1）假設一對應的化學方程式是________。確認假設二是否成立的簡單實驗操作是_____。

（2）該同學將取一定質量的樣品置于坩堝中充分灼燒，發(fā)現(xiàn)最終得到固體質量較原樣品質量增加了大約 12.7%。據(jù)此他認為_（選填編號）。

a 假設一成立

b 假設二成立

c 兩種假設均不成立

固體質量增加可能的原因是________。

（3）在查閱資料后，該同學再次進行了實驗。他將一定質量樣品置于密閉真空容器中充分加熱，最終得到固體質量與原樣品相同。但進一步分析表明，該固體組成為兩種新的鈉鹽，其物質的量之比為 1:3。請寫出相應的化學方程式_。

（4）該同學想要進一步探究次氯酸鈉（化學式 NaClO）的分解反應。他查閱資料后，得知NaClO 有多種熱分解方式（每種分解方式的產物僅有兩種）。若其中一種產物為 NaCl，則另一種產物可能是：________（選填編號）。

a Cl2

b O2

c Na2O

d NaClO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋅主要有火法和濕法兩種工藝。

（1）火法煉鋅時發(fā)生如下反應：

2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。

①化合物ZnS中Zn元素的化合價是_____，上述反應在鼓風爐中控制溫度在1100℃至1300℃進行，使生成的鋅氣化蒸餾出來，蒸餾過程屬于_____變化。

②已知反應前礦石中ZnS的質量為ag，則理論上可以生成Zn的質量為_____g（用含a的式子表示，可不化簡）。

（2）濕法煉鋅的原理是利用CO32-與Zn2+結合生成ZnCO3沉淀。某研究小組利用該原理，用碳酸鈉作為沉淀劑，探究從含鋅廢水中回收鋅的最佳條件，實驗的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

初步處理的廢液用量/mL

pH值

反應時間/min

沉鋅率%

a

800

6

30

84.30

b

800

7.5

10

85.27

c

800

7.5

30

99.60

d

800

8.0

30

99.55

①本實驗探究了哪些因素對沉鋅率的影響_____。

②已知碳酸鈉溶液呈堿性。實驗中碳酸鈉使用量最大的是_____（填編號）。工業(yè)生產中采用實驗_____（填編號）的提取條件更合理。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】補全實驗方案。請從A ~ C中任選二個作答，若均作答，按前二個計分。

序號

目的

操作

現(xiàn)象

結論

A

驗證溫度對KNO3溶解度的影響

均加入_____KNO3固體

已知：20 ℃和40 ℃時，KNO3溶解度分別為31.6 g和63.9 g

裝有紅墨水

的毛細管

20℃時固體部分溶解，40℃時固體全部溶解

KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大

B

研究NH4NO3和NaOH溶解時的溫度變化

__________

NH4NO3溶解時溫度降低；NaOH

溶解時溫度升高

C

比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性順序

Fe絲表面有紅色固體析出，Ag絲表面無明顯現(xiàn)象

__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗來探究實驗室氧氣的制取和性質。

(1) A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實驗室制取O2氣體。


①實驗室制取O2的化學方程式是____________ ；

②收集O2可選用的裝置是____ (填序號)；

③主要實驗操作步驟有：

a 收集氣體

b 檢查裝置氣密性

c 將二氧化錳放入錐形瓶中

d 從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液

正確的操作順序是_________________(寫字母序號)。

④檢驗O2收集滿的方法是_____________________。

(2)與A裝置相比，利用C裝置制取O2的優(yōu)點是________________。

(3)某同學用B裝置制取氧氣，用排水法收集氧氣，在實驗過程中因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他設計一種解決的方法________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫銨（化學式為NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氫銨加熱完全分解得到固體物質X、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣。固體物質x既不能燃燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯誤的是（ ）

A. 磷酸二氫銨屬于復合肥料B. 用磷酸二氫銨滅火既可降低溫度，又可隔絕空氣

C. 固體物質X屬于氧化物D. 該反應中固體物質X與氨氣的分子個數(shù)比為2：1

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