Question

14．某學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備利用下列兩種方法測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【提出問(wèn)題】如何測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定．
【分析處理】實(shí)驗(yàn)一：
（1）將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應(yīng)后鹽酸過(guò)量的依據(jù)是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒(méi)有氣泡產(chǎn)生”）．
（2）若稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則實(shí)驗(yàn)一至少需準(zhǔn)備36.5g的稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)二：
（3）向連接好裝置，再檢查裝置氣密性（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL徐鹽酸快速推入錐形瓶中，脫緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致鹽酸無(wú)法推入等．
【誤差分析】
（4）實(shí)驗(yàn)一測(cè)定的結(jié)果比實(shí)際值偏大，理由是鹽酸具有揮發(fā)性等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)石灰石和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)制取氣體要先檢查裝置的氣密性及裝置內(nèi)的氣壓變化進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性等進(jìn)行解答；

解答 解：（1）將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應(yīng)后鹽酸過(guò)量的依據(jù)是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化；故填：最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數(shù)不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒(méi)有氣泡產(chǎn)生”）；
（2）設(shè)5g是純凈的碳酸鈣，則需要10%的鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
5g           10%x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{10%x}$  
x=36.5g
故填：36.5；
（3）連接好裝置，再檢查裝置氣密性，然后裝好藥品，最后將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中．若緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致鹽酸無(wú)法推入等；故填：檢查裝置氣密性； 錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致鹽酸無(wú)法推入等；
（4）鹽酸具有揮發(fā)性，可能會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的質(zhì)量減少的比實(shí)際二氧化碳多，使結(jié)果偏大；故填：鹽酸具有揮發(fā)性等．

點(diǎn)評(píng) 掌握裝置氣密性檢驗(yàn)一般方法，本題主要考查分析和應(yīng)用信息解答實(shí)際問(wèn)題的能力，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行綜合分析．