Question

15．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）在高溫下煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生石灰作為干燥劑：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應屬于放熱 （選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，生成物中硫元素的化合價為+4價．
（4）用稀硫酸除去鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應后所得溶液的顏色為黃色．
（5）硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，該反應的基本反應類型是復分解反應．  
（6）生成沉淀的中和反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，恰好完全反應后液體的導電性比反應前的減弱 （選填“增強”、“減弱”或“不變”）．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型和根據(jù)所學知識進行正確解答．

解答 解：（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）生石灰（氧化鈣的俗稱）能與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；該反應會放出大量的熱，屬于放熱反應；
（3）氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉，反應的方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；在Na₂SO₃中硫元素顯+4價；
（4）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故反應的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；反應后生成的硫酸鐵溶液的顏色是黃色的，故所得溶液顏色為黃色；
（5）硫酸銨晶體與氫氧化鈣混合研磨生成氨氣、水和硫酸鈣，反應的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故屬于復分解反應；
（6）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，符合題目要求，反應前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質(zhì)，導電性強，反應后幾乎不存在電解質(zhì)，故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；放熱；（3）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；+4；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；黃；（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；復分解反應；（6）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；

點評 確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟．