3．“雙吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐爛．下列對“雙吸粉”的成分推測正確的是（　�。�
A．活性炭粉B．鐵粉C．生石灰D．氧化銅

分析 根據(jù)題意，“雙吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐爛，則應用來吸收氧氣和水分，則可作用“雙吸粉”的物質(zhì)必須具備：常溫下能與空氣中氧氣、水分發(fā)生化學反應，反應的產(chǎn)物又易吸水．

解答 解：A、活性炭粉常溫下不與氧氣、水分反應，不能用作“雙吸粉”，故選項錯誤．
B、鐵粉能和水、氧氣反應生成鐵銹，鐵銹很疏松，易吸水，可以用作“雙吸粉”，故選項正確．
C、生石灰只能吸收水分，不能與氧氣反應，不能用作“雙吸粉”，故選項錯誤．
D、氧化銅不具有吸水性，不能與氧氣反應，不能用作“雙吸粉”，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，食品干燥劑是化學考查的熱點，了解防食品變質(zhì)的條件、常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．規(guī)范的實驗操作是保證實驗成功的關鍵，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
收集二氧化碳		B．
檢驗裝置氣密性		C．
稀釋濃硫酸		D．
干燥氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．規(guī)范的實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．
蒸發(fā)食鹽水		B．
滴管的使用		C．
檢查裝置氣密性		D．
塞緊橡膠塞

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質(zhì)．某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：

【猜想與假設】
猜想一：沒有變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；
猜想二：部分變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉；
（1）則氧化鈣與水反應的化學反應方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
【判斷】
（2）若氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉投入水中均不會放熱，則由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na2CO3（填化學式），由此判斷猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（4）綜合圖示實驗現(xiàn)象，判斷該樣品變質(zhì)情況為固體氫氧化鈉和氧化鈣部分變質(zhì)成碳酸鈉和碳酸鈣．
【拓展】實驗中堿石灰應該密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)及除去這些雜質(zhì)所用的試劑及操作方法，其組合正確的是（　�。�
組別物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法
甲CaCO3K2CO3①加適量鹽酸，攪拌，過濾
乙NaClMgCl2②加適量水，攪拌，過濾
丙NaOHNa2CO3③加適量Ca（OH）2溶液，過濾，蒸發(fā)
丁C粉CuO④加適量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)
A．甲-③，丁-①B．丙-①，丁-②C．乙-②，丙-③D．甲-②，乙-④

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．A～F為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示（圖中“-”表示反應關系，“→”表示轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．已知A、B、C、D、F是不同類別的物質(zhì)，A、B分別為氣體，A是單質(zhì)，E是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．請回答：
（1）A、D的化學式分別是：AO2，DHNO3或H2SO4；
（2）C與F反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應，未涉及的基本反應類型為置換反應、分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．為測定某小蘇打樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量，取10g樣品放入燒杯中，加入燒杯中，加入足量稀鹽酸，測得生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．
（1）反應生成的CO2質(zhì)量為4.4g．
（2）求該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）某同學將上述反應后所得溶液蒸干，稱量其固體質(zhì)量來測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．小明同學豐富多彩的周末生活中蘊含著許多化學知識，請你回答：
（1）晨練前，小明和爸媽各吃了一塊蛋糕，其中可為人體提供能量的營養(yǎng)素有糖類（填一種）等． （2）上午，小明在家閱讀化學資料，了解到元素周期表的規(guī)律性變化．如圖是元素周期表 的一部分，請找出從左到右的變化規(guī)律質(zhì)子數(shù)遞增（寫一條）．
 
（3）下午，一家人去參觀了制堿廠．制堿廠制取碳酸氫鈉的反應原理是：X+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 制堿廠的原料之一“X”的化學式是NaCl． NH4Cl 屬于化肥中的氮肥；產(chǎn)物中，NaHCO3俗名為小蘇打，（選填“氮肥”、“鉀肥”、“磷肥”或“復合肥料”）．
（4）晚上，電視節(jié)目中有一段情節(jié)：科考隊里外考察時要經(jīng)過一小段沼澤地，他們向沼澤 地上鋪一層生石灰，使沼澤地逐漸變硬．隊長強調(diào)：生石灰鋪撒及通過時應防止燙傷． 上述有關反應的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2〔或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O〕，需防止燙傷的原因是生石灰和水反應放熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．同學們在實驗室開展了“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗活動，并完成了實驗活動報告．以下是小句同學實驗活動報告的部分內(nèi)容，請你參與完成部分問題的分析：
【實驗名稱】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
【實驗步驟】
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并一次性全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
②過濾食鹽水，觀察濾液為無色透明且濾紙上有較多剩余物；
③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當液體蒸干時，停止加熱；
④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量、計算所得粗鹽的產(chǎn)率．
【實驗分析】分析所得粗鹽產(chǎn)率比其他同學明顯偏低的原因：
（1）原因之一是步驟①中5.0g粗鹽全部加入10mL水中的錯誤操作，導致實驗中氯化鈉明顯損耗，因為10mL水中不能完全溶解5g食鹽，部分食鹽被當做泥沙濾掉了；
（2）原因之二是步驟③中當液體蒸干時再停止加熱，造成晶體飛濺，導致氯化鈉明顯損耗；
（3）實驗步驟①～④中均使用了玻璃棒，其中步驟③中玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，此處若操作不當也會導致精鹽產(chǎn)率偏低．

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