(4分)某�；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）5.8g   （2）11.7%

解析試題分析：根據(jù)化學反應方程式：MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓中氯化鎂與Mg(OH)2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量，反應后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，可以根據(jù)氯化鎂與NaCl的質(zhì)量關(guān)系，先求出NaCl的質(zhì)量，進而計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
解：設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓
95                117     58
9.5g               y       x
（1）95：58=9.5g：x
∴x=5.8g
（2）95：117=9.5g：y    y=11.7
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g-5.8g)×100%=11.7%
考點：根據(jù)化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g
0
25
37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
45
 70
 80.3
（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應．
（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

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（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應，過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為        g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質(zhì)。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發(fā)生反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質(zhì)量比。
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉(zhuǎn)化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應，計算生成O2的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅�，F(xiàn)準備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

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（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．

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某實驗室用30克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應一段時間后，冷卻稱量，得到25．4g剩余固體物質(zhì)。試計算：
①生成氧氣的物質(zhì)的量為      摩爾。
②參加反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量為       摩爾。（根據(jù)化學方程式列式計算）

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