Question

6．往盛有30.0g碳酸鈉和氯化鈉混合物的燒杯中加入150.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到171.2g溶液，計算：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為8.8g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為30.0g+150.0g-171.2g=8.8g
設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106                   117             44
x                       y               8.8 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
     x=21.2g
    y=23.4g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30.0g-21.2g+23.4g=32.2 g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.2g}{171.2g}$×100%≈18.8%
答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 8.8g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．