Question

3．現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答有關(guān)問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點(diǎn)改動(dòng)是在試管口放一團(tuán)棉花請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是B，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）若用D裝置收集氧氣，試寫(xiě)出驗(yàn)滿(mǎn)的方法把帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，則已滿(mǎn)（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論 ）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是BD，若要收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將發(fā)生裝置與F裝置的m端．

Answer 1

分析 （1）加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)試管口要 放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑；
（3）驗(yàn)滿(mǎn)氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（4）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)二氧化碳密度和溶解性選擇收集裝置，干燥二氧化碳用濃硫酸，導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)試管口要 放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，而裝置中沒(méi)放；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置選B，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）驗(yàn)滿(mǎn)氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集，干燥二氧化碳用濃硫酸，導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出，讓氣體與濃硫酸充分接觸，故應(yīng)從m進(jìn)氣；
故答案為：（1）在試管口放一團(tuán)棉花； 2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 
（2）B；  2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  催化；
（3）把帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，則已滿(mǎn)；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； B  D； m．

點(diǎn)評(píng) 了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置選取方法、驗(yàn)滿(mǎn)方法、洗氣裝置中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答．