Question

【題目】某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。

已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。

（第一組）選取5種溶液，如圖所示進行實驗。

實驗	現(xiàn)象及結論	解釋
	試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否發(fā)生。	/
	（1）試管C中產(chǎn)生_____（填實驗現(xiàn)象）。復分解反應已發(fā)生。	（2）試管C中減少的微粒是_____ （填微粒符號）
	試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復分解反應已發(fā)生。	（3）反應的化學方程式為_____

（第二組）對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究，如圖所示進行實驗。

實驗	現(xiàn)象及結論	解釋
	試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色。復分解反應已發(fā)生。	（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質(zhì)是_____。
	試管F中始終無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否發(fā)生。

（第三組）對試管B中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究，如圖所示進行實驗。

實驗	現(xiàn)象及結論	解釋
	試管G中溶液變紅	（5）該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在_____（填微粒符號）。
	（6）向試管H中滴加_____（填“試劑X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。	溶液中有SO42﹣存在。
結論	NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應。

Answer 1

【答案】氣泡 CO32﹣ H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子（寫離子化學式也可） H+ BaCl2

【解析】

稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。

（1）稀硫酸與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

（2）試管C中反應實質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號為。

（3）試管D中發(fā)生復分解反應是稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為。

（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質(zhì)是：氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子。

（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在。

（6）鋇離子與硫酸根離子會產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否有存在。