Question

8．在做金屬化學性質探究實驗時：
①已知金屬A和B能夠發(fā)生如下反應：Zn+AC1₂=ZnCl₂+A      B+ZnCl₂=BC1₂+Zn判斷Zn、A、B三種 金屬的活動性由強到弱依次是B＞鋅＞A．
②某同學不小心把實驗后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的活潑性順序進行分析，在金屬活潑性順序表中，位于氫前面的金屬能與酸反應生成了氫氣，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：①由Zn+AC1₂=ZnCl₂+A 可知，鋅的金屬活動性大于A；由B+ZnCl₂=BC1₂+Zn可知，B的金屬活動性大于鋅，所以Zn、A、B三種 金屬的活動性由強到弱依次是：B＞鋅＞A；
②由于鐵位于氫的前邊，能與稀硫酸反應反應生成了氫氣，所以某同學不小心把實驗后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）B＞鋅＞A；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 熟記金屬活動性順序了解其應用是解答本題的基礎知識．