Question

14．取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為150g，請計算：
（1）完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量=13.9g+50g+90.5g-150g=4.4g．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量為 y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                   117      44
x                        y      4.4 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{13.9g}$×100%≈76.3%   
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.9g-10.6g=3.3g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=150g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{15g}{150g}$×100%=10%
答：（1）完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為 4.4g．
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為76.3%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．