Question

【題目】中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關的變化情況，得到圖2和圖3。

(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)儀器A中溶液的溶質是_____(填化學式)。

(3)圖3中V的數(shù)值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列說法錯誤的是_____。

A．圖2中b點所示溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH

B．圖2中d點所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O

C．圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質量不斷增加

D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

(5)本實驗中需要準備溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸250g，若用98%的濃硫酸來配制，需要濃硫酸____克，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O H2SO4 12 C 25 225

【解析】

（1）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（2）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，儀器A中溶液的溶質是硫酸，其化學式為H2SO4。

（3）圖3中V時，放出的熱量最多，溶液恰好完全反應，pH=7，結合圖2可知，圖3中V的數(shù)值最接近12。

（4）A、b點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，b點所示溶液中的溶質是反應生成的Na2SO4和反應物NaOH，不符合題意；

B、d點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，d點所示溶液中溶質是硫酸鈉和硫酸，所含微粒有Na+、SO42-、H+、H2O，不符合題意；

C、c→d，是完全反應后繼續(xù)向溶液中滴加稀硫酸，c→d所示溶液中Na2SO4的質量不變，符合題意；

D、e→f，溫度逐漸升高，該變化趨勢可說明該反應是放熱反應，不符合題意。故選C。

（5）設需要濃硫酸的質量為，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則250g×9.8%=×98%， =25g，需加水的質量為250g-25g=225g，水的密度為1g/mL)，水的體積==225mL。