Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室對鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究，請回答相關(guān)問題。

實驗操作	實驗現(xiàn)象
	①有紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱 ③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是_____。

（2）現(xiàn)象①③的紅色物質(zhì)為銅，生成銅的化學(xué)方程式為_____。

（3）收集逸出的無色氣體，經(jīng)檢驗具有可燃性，該氣體為_____（寫化學(xué)式），說明氯化銅溶液顯_____性。

（查閱資料）氯化亞銅（CuC1）是一種微溶于水的白色固體，在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl。

（4）取杯底的白色沉淀暴露在空氣中，一段時間后觀察到變成褐色，說明白色物質(zhì)為氯化亞銅。該變色反應(yīng)的產(chǎn)物只有 Cu（OH）Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（發(fā)現(xiàn)問題）氯化亞銅的生成與反應(yīng)條件有關(guān)嗎？

（提出猜想）猜想I：與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；猜想Ⅱ：與反應(yīng)的_____有關(guān)。

（實驗探究）

實驗設(shè)計
實驗現(xiàn)象	有紅色沉淀和無色氣體生成，無白色沉淀生成。	有紅色沉淀和無色氣體生成，_____
實驗結(jié)論	猜想I成立	猜想Ⅱ成立

（拓展與思考）氯化亞銅是否是反應(yīng)生成的銅與溶液中的氯化銅發(fā)生 Cu+CuCl2＝2CuCl反應(yīng)生成的？可用試管取15%的氯化銅溶液，向其中加入_____并加熱的方法來驗證。

Answer 1

【答案】除去鋁表面的氧化鋁 2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3 H2 酸 4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl 溫度 無白色沉淀生成 銅片

【解析】

（1）根據(jù)鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜分析；

（2）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)氯化亞銅（CuC1）在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl，結(jié)合化學(xué)方程式的正確書寫分析；

[提出猜想]根據(jù)實驗設(shè)計分析；

[實驗探究]根據(jù)實驗結(jié)論猜想Ⅱ成立分析；

[拓展與思考]根據(jù)實驗結(jié)論與反應(yīng)的溫度有關(guān)分析。

（1）打磨鋁片的目的是除去鋁片表面的氧化鋁，故填：除去鋁片表面的氧化鋁；

（2）在金屬活動性順序表中，鋁排在銅的前面，因此鋁和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋁溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；故填：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；

（3）收集逸出的無色氣體，經(jīng)檢驗具有可燃性，該氣體為氫氣，化學(xué)式為H2；說明氯化銅溶液顯酸性；故填：H2；酸；

（4）氯化亞銅（CuC1）在空氣中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故反應(yīng)物中還應(yīng)該有空氣中的水蒸氣，即氯化亞銅與氧氣、水反應(yīng)生成Cu（OH）Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl；故填：4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl；

[提出猜想]實驗設(shè)計中有兩處不同，一是氯化銅的濃度不同，對應(yīng)猜想I，一是反應(yīng)溫度不同，一在常溫下，一在冰水中，故猜想Ⅱ與反應(yīng)的溫度有關(guān)；故填：溫度；

[實驗探究]打磨過的鋁片與15%氯化銅溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，氯化亞銅的生成與反應(yīng)溫度有關(guān)，故在冰水中反應(yīng)的溫度改變，無白色沉淀產(chǎn)生，故填：無白色沉淀生成；

[拓展與思考]通過分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可知，鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱，結(jié)合實驗結(jié)論與反應(yīng)的溫度有關(guān)，因此將Cu與CuCl2溶液混合并加熱的方法驗證；故填：銅片。