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【題目】侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅和奠基人.他發(fā)明的侯氏制堿法提高了原料的利用率,在制得了純堿的同時還獲得了大量化肥.其主要過程如圖所示:

整個過程中涉及的主要反應有:

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶體)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

(1)“侯氏制堿法生產的最終產品中可做化肥的是____.該化肥能否與熟石灰混合使用?_____(填:不能”);若不能,為什么?(用化學方程式表示)____(若能則此問不做)

(2)實驗室中,純堿也可以和熟石灰用來制取少量的燒堿,用化學方程式表示其過程:_____

(3)根據題目提供的信息,有的原材料可以循環(huán)使用,它們是_____

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體,從題目信息中可以找到一種鑒別它們的方法:_____

(5)工業(yè)上制作印制板是利用氯化鐵腐蝕的原理:化學反應方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.工業(yè)生產過程中產生的廢液對環(huán)境有污染,為了節(jié)約金屬資源并減少對環(huán)境的污染,請你設計一個實驗流程處理廢液回收CuFeCl2_________.

要求:參照如圖的流程方式,將設計的實驗流程在方框內完成.

查閱資料:Fe+2FeCl3=3FeCl2

【答案】NH4Cl 不能 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 H2OCO2 取樣,分別加熱,若受熱能分解(有氣泡)為碳酸氫鈉,若受熱不能分解(無氣泡)則為碳酸鈉

【解析】

(1)“侯氏制堿法”生產的最終產品中氯化銨含有氮元素,可做化肥;氯化銨屬于銨態(tài)氮肥,與熟石灰反應會產生氨氣,降低肥效,故不能與熟石灰混合使用,化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.

(3)由整個過程中涉及的主要反應可以看出,H2OCO2可以循環(huán)使用;

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體,從題目信息中2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,故可采用加熱觀察能否產生氣泡的方法進行鑒別:取樣,分別加熱,若受熱能分解(有氣泡)為碳酸氫鈉,若受熱不能分解(無氣泡)則為碳酸鈉;

(5)由題目所給信息,根據金屬活動性順序,過量鐵粉與氯化鐵,氯化銅發(fā)生化學反應;由于過量鐵粉參加反應,所以濾渣的成份有多余的鐵和化學反應生成的銅;故應加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵;該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質,了解金屬的回收利用:。

練習冊系列答案
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【題目】邏輯推理是一種重要的化學思維方法,以下推理合理的是()

A.因為的組成元素相同,所以它們的化學性質相同

B.因為化學反應通常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱現象,所以有發(fā)光的變化一定是化學變化

C.因為單質是由同種元素組成,所以同種元素組成的純凈物一定是單質

D.因為氧氣在常溫常壓下是無色氣體,所以固態(tài)氧氣也呈無色

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【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,某同學進行了如圖所示的操作(假設其它成分可溶于水但不參加反應)。 反應的化學方程式:

1)該實驗中,裝置的氣密性對測定結果 (填)影響。

2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。

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【題目】下圖為六種常見元素的原子結構示意圖,依據圖中信息回答下列問題:

1)上述六種元素中屬于金屬元素的是_____(填字母編號),C元素的化學性質與_____(填字母編號)元素相似。

2)在化學反應中,E元素的原子容易_____(填“失去”或“得到”)電子形成陽離子,該元素的離子符號是_____;該元素的單質與氧氣反應的化學方程式是_____。

3A、B元素和氧元素組成的一種常見氮肥的化學式為_____。

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【題目】某同學取硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物26.2g,向其中加入219.6g水,使其完全溶解配制成溶液。將200g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液平均分成5等份,依次加入到上述溶液中,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表:

氫氧化鈉溶液加入量/g

第一次加入40

第二次加入40

第三次加入40

第四次加入40

第五次加入40

產生沉淀質量/g

1.45

2.9

m

5.8

5.8

計算:(1m的值為_____

2)固體混合物中硫酸鎂的質量。

3)恰好完全反應時,所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

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【題目】根據課本第227頁的實驗(如圖)回答問題:

①電流表指針為什么會發(fā)生偏轉?_________.

②燒杯內有何現象?_________.

③通過該實驗你能得出什么結論:______

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【題目】某同學為探究氫氧化鈣的性質,進行如下實驗。

請將實驗報告補充完整

實驗

步驟

a

b

c

現象

溶液變?yōu)?/span> (1)

(2)

有白色沉淀生成

結論

氫氧化鈣溶液能與

酸堿指示劑作用

反應的化學方程式是(3)

氫氧化鈣能與酸反應

氫氧化鈣能與 (5)

(填物質類別)反應

向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,溶液pH的變化如圖所示,請回答。

Ⅰ.m點溶液中的溶質是 (6) 。

Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是 (7) 。

Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入,下圖中錯誤的是 (8) 。

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【題目】用如圖裝置探究燃燒的條件。

①向長頸漏斗中加入80℃水,浸沒白磷后關閉止水夾,繼續(xù)加入一定量80℃水,液面不下降;②打開止水夾,用注射器向管內推入空氣,使白磷露出水面,關閉止水夾。

已知:白磷的著火點為40℃。

(1)該實驗探究的燃燒條件是______。

(2)白磷燃燒后,試管內液面逐漸上升,原因是______。

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【題目】已知Rn-離子核外電子數為X, 相對質量約為m, 下列說法正確的是______

AR原子的原子序數為x+n

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CR n-離子核內質子數為x-n

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