Question

13．二十世紀，德國化學家哈伯成為第一個從空氣中制造出氧氣的科學家，使人類從擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．
（1）1909年，哈伯用氮氣和某氣體X在高溫高壓的條件下首次合成了氮氣，反應原理是N₂+3X$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH₃．X的化學式是H₂．該反應的微觀過程是氮分子分裂為氮原子，氫分子分裂成氫原子，然后氮原子和氫原子結合為氨分子．化學反應的常規(guī)過程除上述外，還有多種形式，如離子結合變成分子，請寫出一個符合此微觀過程的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）氮氣可用于制氮肥，例如：
①2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₃）₂+H₂O；
②NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．
由以上反應還能得出的結論是反應條件不同，反應產(chǎn)物也不相同；
化肥的使用有利有弊，針對其中一點簡述你的理由：利：合理使用化學肥料能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律以及化學變化的實質來分析；
（2）根據(jù)化學變化的條件以及產(chǎn)物、化學肥料的利弊來分析．

解答 解：（1）在化學變化前后，原子種類及數(shù)目均不發(fā)生改變，反應物中有2個氮原子，生成物中有2個氮原子和6個氫原子，所以3X中含有6個氫原子，故X的化學式為H₂；在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子；離子結合成分子的化學反應，如酸堿中和時，實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子的過程，故填：H₂；氫分子分裂成氫原子；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）①這兩個反應的反應物中均有氨氣和二氧化碳，因為反應條件不同，產(chǎn)物也不相同；故填：反應條件不同，反應產(chǎn)物也不相同；
②合理使用能促進農(nóng)作物的生長，提高產(chǎn)量；過量使用會導致土壤的污染以及水體污染．故填：利：合理使用化學肥料能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量．

點評 本題考查了質量守恒定律的應用、化學變化的實質、化學肥料的作用等，難度不大．