Question

（2012?通遼）為測定某粉末狀黃銅（即Cu--Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯
中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量

7.8

g；
（2）第

三

次恰好完全反應(yīng)；
（3）計算所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從第三次與第四次加酸后固體質(zhì)量不變可得銅的質(zhì)量；
（2）由題目可知：每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為9.75g-9.1g=0.65g，據(jù)此分析恰好反應(yīng)的次數(shù)即可；
（3）第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的7.8g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第三次實(shí)驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)；
（2）由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質(zhì)量是9.75g-9.1g=0.65g，所以可知到第三次時30g鹽酸恰好能反應(yīng)掉樣品中的鋅；
（3）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：每10g鹽酸反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量是0.65g，
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
  65  73
0.65g  x

65

73

=

0.65g

x

x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.73g

10g

×100%=7.3%
故答案為：（1）7.8；（2）三；（3）答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評：根據(jù)所給的實(shí)驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．