Question

14．某化學(xué)課外活動興趣小組的同學(xué)，多某化工產(chǎn)生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計實驗并探究如下：①取一定質(zhì)量的該樣品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液（實驗中產(chǎn)生的沉淀與加入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示），當(dāng)反應(yīng)至A點時恰好完全反應(yīng)；③過濾，測得所得濾液為100g14.35%的氯化鈉溶液（實驗過程中水的損失忽略不計）．試求：
（1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為85.65g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？80%．（無計算過程不給分）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)后氯化鈉溶液中的氯化鈉包括兩部分，找出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進行計算．

解答 解：（1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為100g-100g×14.35%=85.65g；
（2）氯化鈉的總質(zhì)量為：100g×14.35%=14.35g，
參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：41.1g-（85.65g-55.65g）=11.1g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111   106             117
11.1g  x               y
$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6
y=11.7g
所以$\frac{10.6g}{10.6g+14.35g-11.7g}$×100%=80%．
故答案為：（1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為85.65g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．