Question

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．

（1）寫出沉淀A的化學式 ______ ．

（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 ______ ．

（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 ______ （用化學式表示）．

（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關反應的化學方程式： ______ ．

Answer 1

【答案】CaCO3 過濾 NaCl、CaCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，沉淀A是碳酸鈣，其化學式：CaCO3；

（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾；

（3）加入的氯化鈣是過量的，反應后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應生成的氯化鈉，固體物質(zhì)B的成分：NaCl、CaCl2；

（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。