【題目】用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字填空：

（1）兩個氫原子 ___________；

（2）能使石蕊溶液變紅的粒子___________；

（3）四個鈉離子 ___________；

（4）高錳酸鉀中錳元素的化合價__________。

（5）某反應的微觀示意圖如圖：

請寫出該反應的化學方程式：_____________

【答案】2H H+ 4Na+

【解析】

（1）原子符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，兩個氫原子：2H；

（2）能使石蕊溶液遇酸性溶液變紅，酸性溶液中一定含有的粒子：H＋；

（3）離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)，四個鈉離子：4Na+；

（4）解：設(shè)高錳酸鉀中錳元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，表示為：

（5）由微觀粒子反應示意圖可知：氨氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生氮氣和水的化學方程式：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】足球比賽中讓意外昏迷的球員快速恢復意識會用到“嗅鹽”。同學們對“嗅鹽”產(chǎn)生了好奇，并對其成分進行了如下探究。

[查閱資料]①嗅鹽由一種鹽類物質(zhì)和香料(香料不參與下列探究中的任何反應)組成，能釋放出氨味氣體，對人體神經(jīng)會產(chǎn)生強烈的刺激作用，但過量吸入會危害健康。

②氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨溶液不發(fā)生反應。

③氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，能與硫酸化合生成硫酸銨。

[提出問題]嗅鹽中鹽類物質(zhì)是什么?

[猜想與假設(shè)]猜想一:可能是碳酸銨

猜想二: 可能是碳酸氫銨

[實驗探究]填寫表中空格。

實驗

甲組實驗

乙組實驗

方案

嗅鹽與____________(填一種物質(zhì)的名稱) 混合研磨

現(xiàn)象

聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍

______

_______

結(jié)論

嗅鹽中含有NH4+

嗅鹽中含有CO32-

確認甲組的實驗結(jié)論

猜想一正確

[反思質(zhì)疑]乙組同學認為甲組的實驗不嚴謹，他們通過補做一個實驗(方案見上表)，進而確認了甲組的結(jié)論。乙組同學的實驗目的是排除嗅鹽中存在______________離子的可能性。

[繼續(xù)探究]同學們利用下圖所示裝置制取氨氣并進一步測定嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)。

已知嗅鹽與氫氧化鈉反應為: (NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3+2H2O，則X的化學式為___________。

[數(shù)據(jù)記錄]實驗稱取樣品質(zhì)量m1，反應前后裝有氫氧化鈉固體的球形管的總質(zhì)量分別為m2和m3，反應前后燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量分別為m4和m5。

[數(shù)據(jù)處理]通過測得數(shù)據(jù)計算出嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)是_______________(用含字母的表達式表示)。

[實驗評價]關(guān)于該實驗的說法正確的是____________(填字母)

A倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸

B燒杯中發(fā)生的反應是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

C停止加熱一段時間后要通入一段時間空氣，否則測定結(jié)果會偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用石灰石樣品，把稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

第次

第次

第次

第次

加入稀鹽酸的質(zhì)量

剩余固體的質(zhì)量

(1)上表中的數(shù)值為_____．由上表數(shù)據(jù)可知這四次實驗中，第____次所加的鹽酸沒反應完．

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是？．

(3)如果該石灰廠煅燒這種石灰石，最多可得到二氧化碳氣體多少噸？(本小題要求寫出完整的計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后位)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校初三學生去西樵山春游，帶回了幾塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行測定假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應，測得數(shù)據(jù)如表：

甲

乙

丙

丁

均勻研磨后的石灰石樣品質(zhì)量

鹽酸的質(zhì)量

剩余固體的質(zhì)量

試問答：

（1）樣品與鹽酸充分反應后，鹽酸是否有剩余______ 填“是”或“否”；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______。

（2）計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程

（3）畫出樣品與鹽酸混合后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與鹽酸的關(guān)系圖。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組的同學欲對碳還朱氧化銅生成的氣體成分進行探究。

[提出猜想]氣體成分為①只有CO，②只有CO2，③CO和CO2的混合氣體。得出以上猜想的依據(jù)是___________。

[實驗設(shè)計]（1）將生成的氣體通入如圖裝置一段時間，發(fā)現(xiàn)C中液體變渾濁，由此排除了猜想____（填序號）。

（2）先通氣體一會后，點燃酒精燈，先預熱，后對準玻璃管中的氧化銅加熱，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明猜想③成立。

[交流與討論]（1）將生成氣體通入裝置一段時間再加熱，除探究CO2存在外，還能達到的目的是_________________________。

（2）請寫出一個該實驗產(chǎn)生CO可能發(fā)生的化學反應的化學方程式______________。

裝置B可以防止液體回流使玻璃管炸裂，裝置C的作用是_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A，B兩個實驗。

（1）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式為____；

（2）A，B兩個實驗結(jié)束后，將沉淀過濾，小組同學將兩只試管中的物質(zhì)同時倒入一潔凈的燒杯中（如圖所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀。同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行探究 。

（猜想）小明：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4 、CuSO4；

小光：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH；

小英：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；

你的：濾液中的溶質(zhì)還可能是____ ；

（3）（討論）你認為______的猜想一定不合理，理由是___；

如果濾液為無色，還可排除誰的猜想且理由是____ ；

（實驗）若小光的猜想正確，請完成下表的方案。

實驗步驟

預期的實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量溶液于試管中，滴入

____

____

小光的猜想正確

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究酸與堿能否發(fā)生化學反應，某化學探究小組進行如下實驗活動。

[實驗探究]

[表達交流]（1）A中觀察到的現(xiàn)象是_____，小鵬由此判斷A中的酸、堿能發(fā)生化學反應。

（2）小龍根據(jù)B中現(xiàn)象得出結(jié)論的理由是_____（用化學方程式表示）。

[反思與改進]經(jīng)過觀察與思考，小宇對C實驗及得出的結(jié)論提出質(zhì)疑，轉(zhuǎn)變探究思路，通過實驗D得出正確結(jié)論。小宇在實驗D中使用的試劑③是_____。小組同學繼續(xù)探究A、B、D反應后溶液中的溶質(zhì)。

[實驗與分析]（1）小組同學將A、B反應后的濾液混合（如圖E），根據(jù)現(xiàn)象，你認為_____（填“能”或“不能”）正確判斷A、B混合前各自溶液中的溶質(zhì)成分。

（2）經(jīng)過討論，小組同學繼續(xù)向E中倒入D反應后的溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，確定D反應后溶液中的溶質(zhì)為_____。

[歸納與總結(jié)]通過上述實驗發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能否發(fā)生化學反應的思路有多種：A、B的探究思路是有其他物質(zhì)生成；D的探究思路是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示4個實驗探究二氧化碳能否與水反應(實驗中所用的紙花均用石蕊染成紫色 并干燥)，下列說法正確的是

A. 最終只有實驗④中的紫色石蕊小花會變紅

B. 實驗④就能說明二氧化碳與水發(fā)生了反應

C. 在實驗④中，若對比小花放入集氣瓶前后的現(xiàn)象，可以不必做實驗③

D. 由實驗①④推斷，實驗④中有酸性物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。

（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是____________________。

（2）使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是____________________。

（3）60℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉提純硝酸鉀應采用的方法是________。

（4）60℃時，將60g硝酸鉀放入50g水中充分溶解，形成溶液質(zhì)量是__________g。

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