14．早在1803年，英國科學家道爾頓就提出了原子概念．他認為：物質(zhì)是由大量的、極其微小的微粒（原子）構成的．這些粒子通過引力作用相互結合成物質(zhì)．人們不可能創(chuàng)造出新的原子，也不可能將原子進一步分割．人們所能實現(xiàn)的變化只是把結合在一起的原子分開或者將分開的原子重新組合起來．當阿伏加德羅提出分子概念后，有人對道爾頓的上述觀點做出了如下修正：
①“物質(zhì)”應該改為“有些物質(zhì)”
②“人們所能實現(xiàn)的變化”應限定為化學變化，不包括其他變化
③“不能創(chuàng)造或分裂原子”應指用任何方法都不能創(chuàng)造或分裂原子
④原子是最小的微粒．
根據(jù)所學的知識，上面論述都不正確的組合是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 構成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子；
原子是化學變化中的最小微粒；
通過核反應可以創(chuàng)造或分裂原子；
物質(zhì)是無限可分的．

解答 解：有些物質(zhì)是由原子構成的，有些物質(zhì)是由分子或離子構成的．①正確；
在化學變化中原子不能再分，在其它變化中原子可以再分．②正確；
“用任何方法都不能創(chuàng)造或分裂原子”是錯的，因為在現(xiàn)在可以通過核反應的形式分裂原子，也能獲得新的原子，③錯誤；
原子中有原子核、核外電子等，所以原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒，④錯誤．
故選D．

點評 解答本題要理解構成物質(zhì)的微粒很多，原子不是構成物質(zhì)的最小微粒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．測定硫酸銅晶體（CuSO4•nH2O）里的結晶水含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝（容器）和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復③-⑤的操作，反復三次，到質(zhì)量不再變化為止 ⑦根據(jù)所得的實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結晶水的含量．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、石棉網(wǎng)、玻璃棒、藥匙、干燥器、火柴、酒精燈、硫酸銅晶體樣品等實驗儀器和藥品，進行該實驗時，還缺少的實驗儀器是研缽、托盤天平．
（2）實驗步驟⑥的目的是使結晶水完全失去，從而使結果更準確．
（3）如果實驗得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量（g）加熱后質(zhì)量（g）
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
寫出該樣品中結晶水含量（a%）的計算公式a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%（用W1、W2、W3表示）．
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有DF（填字母）．
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．加熱時間過長，晶體部分變黑
C．加熱過程中有少量晶體濺出          D．粉末未完全變白就稱量
E．坩堝里有不易分解的雜質(zhì)              F．放在空氣中冷卻稱量
（5）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，當中的Cu2+有劇毒，如誤食波爾多液，應大量食用雞蛋清．波爾多液常用來殺菌，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì)（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應前后分子數(shù)目改變B．反應前后元素種類不變
C．反應前后的質(zhì)量比為45：16D．反應前后氮元素化合價發(fā)生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：
（1）反應①的基本反應類型為分解反應，反應②的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣，屬于物理變化（填“物理”或“化學”）．．
（3）寫出NH4Cl的一種用途：用作氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式為Al2O3；地殼中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物的化學式為Al（NO3）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），請你寫出發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，二氧化錳在此反應中所起的作用是催化作用．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．X的化學式為H2O．
②制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的收集裝置是D．
（4）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.075mol．則：
①產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是2.4g．②分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量是0.05mol（列式并計算）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．為了除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法中，正確的是（　　）
選項物質(zhì)操作方法
AFe （Fe2O3）加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾
BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分攪拌后過濾
CCuSO4 （H2SO4）加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾
DNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ca（OH）2溶液，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：
【分析評價】①步驟Ⅱ反應過程中發(fā)生了還原反應的物質(zhì)是CuO（填化學式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾．
③步驟Ⅴ過程發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．A是最常見的金屬單質(zhì)，B、D是常見的非金屬單質(zhì)，并且B和D反應，因B和D參于反應的相對量不同，可生成E或F．它們之間有RU 圖所示的轉(zhuǎn)化關系．
（1）請寫出下列化學方程式：
A+B→C3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
C+E→A+FFe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）假如鋁與C能在高溫條件下發(fā)生置換反應，則該反應
的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，請說明該反應能進行的理由Al比Fe活潑（或Al比Fe還原性強）．
（3）A在日常生活中應用廣泛，作為一種金屬材料，其最大的缺點是在潮濕空氣中容易生銹，你認為應如何防護保持干燥，鐵外面刷上油漆等．

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