Question

3．如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)的兩種回收銅的實(shí)驗(yàn)方案：
【分析評(píng)價(jià)】①步驟Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是CuO（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
③步驟Ⅴ過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

④同一份廢銅屑分別通過(guò)上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點(diǎn)）．

Answer 1

分析 【分析評(píng)價(jià)】①根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答；
②根據(jù)過(guò)濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法進(jìn)行分析；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答．

解答 解：【分析評(píng)價(jià)】①在化學(xué)反應(yīng)CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故填：CuO；
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分離難溶性雜質(zhì)，過(guò)濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法，所以都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，故填：過(guò)濾；
③因?yàn)榧尤脒^(guò)量鐵粉，所以固體B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量都不變，兩種方案中反應(yīng)前銅元素質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后生產(chǎn)銅的質(zhì)量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，故填：=；方案二不需加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿式碳酸銅的受熱分解產(chǎn)物，屬于中檔題．解題時(shí)猜想要有依據(jù)，不能憑空猜想．