Question

【題目】童童同學在實驗室里做了如下實驗，她向碳酸鈉溶液中加入了一定量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象_________________，請你寫出發(fā)生反應的化學方程式______________ ，充分反應后她決定對溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

（提出問題）：溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設）：童童同學猜想：NaCl ；希溪同學猜想：NaCl、Na2CO3；婷婷同學猜想：Na2CO3、HCl。

（表達與交流）：不用實驗就可以確定___________ 同學猜想是錯誤的，理由____________；

（實驗探究）：童童同學取反應后的溶液少許于試管中，加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，于是得出自己的猜想是正確的，請你對她的結論進行評價____________；最后希溪同學取反應后的溶液少許于試管中放入一根鐵絲，觀察到了明顯的實驗現(xiàn)象，于是得出溶液中的溶質(zhì)是________________（填化學式）；

（歸納與總結）：通過上述實驗，我們可以總結出在確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外，還有考慮的物質(zhì)是_______。

Answer 1

【答案】溶液中產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 婷婷 NaCl 是溶于水的生成物一定有，在溶液中，Na2CO3 和 HCl 能反應，不能共存 不正確，在溶液中，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化 碳，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有碳酸鈉，但不能證明溶液中是不含有氯化氫（或稀鹽酸），所以不正確；或不正確，若溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，加入稀鹽 酸（不發(fā)生反應），也無明顯現(xiàn)象，所以不正確；（合理即可） NaCl、 HCl 溶于水的反應物或溶于水剩余的反應物

【解析】

（1）童童同學在實驗室里做了如下實驗，她向碳酸鈉溶液中加入了一定量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是：溶液中產(chǎn)生氣泡；發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）[表達與交流]：不用實驗就可以確定婷婷同學猜想是錯誤的；理由NaCl 是溶于水的生成物一定有，在溶液中Na2CO3 和 HCl 能反應，不能共存。

（3）[實驗探究]：童童同學取反應后的溶液少許于試管中，加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，于是得出自己的猜想是正確的，請你對她的結論進行評價：不正確，若溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，加入稀鹽酸，也無明顯現(xiàn)象；最后希溪同學取反應后的溶液少許于試管中放入一根鐵絲，鐵絲和稀鹽酸反應生成氫氣，觀察到了明顯的實驗現(xiàn)象，說明有鹽酸存在，于是得出溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫NaCl、HCl。

（4）[歸納與總結]：通過上述實驗，我們可以總結出在確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外，還要考慮的物質(zhì)是溶于水的反應物或溶于水剩余的反應物。