今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng),受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g,放入密閉容器中加熱至250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g;當容器中的殘留固體冷卻到室溫后,全部溶于水制成50.00ml溶液,從中取出10.00ml,恰好可與含HCl 1.825g的鹽酸溶液25.00毫升中和至中性,求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
2.98%
解析試題分析:氫氧化鈉、碳酸氫鈉放入密閉容器中加熱至250℃,氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,過量的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;生成的二氧化碳與能澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀,因此,利用沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算放出氣體二氧化碳的質(zhì)量,再由二氧化碳的質(zhì)量可計算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量及生成的碳酸鈉的質(zhì)量;根據(jù)溶液的均一性,從50mL溶液取出10mL溶液時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也為原溶質(zhì)質(zhì)量的五分之一;碳酸鈉溶液呈堿性,與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液呈中性;利用反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量計算出加熱后殘留固體中碳酸鈉的質(zhì)量,用其質(zhì)量減去碳酸氫分解產(chǎn)生的碳酸鈉,所得碳酸鈉質(zhì)量即為氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)所生成碳酸鈉質(zhì)量,由此計算混合物中氫氧化鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量;最后使用混合物的質(zhì)量減去氫氧化鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量即可求得混合物中雜質(zhì)質(zhì)量,雜質(zhì)質(zhì)量與混合物質(zhì)量比求出混合物中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
由題意可知NaHCO3過量,NaOH與CO2反應(yīng)和NaOH與NaHCO3直接反應(yīng)所生成的Na2CO3總質(zhì)量是不變的,取NaHCO3計算更簡便,有關(guān)反應(yīng)如下:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ①
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O↑ ②
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④
(1)設(shè)反應(yīng)②分解的NaHCO3質(zhì)量為x,分解產(chǎn)生的Na2CO3質(zhì)量為y,由②③有:
2NaHCO3~Na2CO3~CaCO3
168 106 100
x y 2.500g
x== 4.200g y== 2.650g
(2)殘留物全部中和至中性需HCl的質(zhì)量為:×50.00毫升 = 9.125g
設(shè)殘留物中Na2CO3的總質(zhì)量為z,由④有:
Na2CO3~2HCl
106 73
z 9.125g
= z=13.250g
反應(yīng)④產(chǎn)生的Na2CO3質(zhì)量為 13.250g—2.650g=10.600g
10.600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(設(shè)質(zhì)量為a)和除發(fā)生分解反應(yīng)之外的NaHCO3(設(shè)質(zhì)量為b)恰好反應(yīng)生成的,它們的質(zhì)量關(guān)系是:
NaOH~NaHCO3~Na2CO3
40 84 106
a b 10.600g
a=4.00g, b=8.400g
雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100% ≈ 2.98%
答:略
考點:根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算;酸的化學性質(zhì);碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉(zhuǎn)化為O2,其反應(yīng)的化學方程式是:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應(yīng),計算生成O2的質(zhì)量。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
實驗室里可用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某實驗需要氫氣2.24L。
(1)求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
(2)某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣,F(xiàn)有這種廢鋅皮15g,與足量稀硫酸反應(yīng),最多得到氫氣多少g?
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某實驗室用30克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣,反應(yīng)一段時間后,冷卻稱量,得到25.4g剩余固體物質(zhì)。試計算:
①生成氧氣的物質(zhì)的量為 摩爾。
②參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為 摩爾。(根據(jù)化學方程式列式計算)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12 g樣品放入燒杯中,加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
生產(chǎn)燒堿的工廠,常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程,同學們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合,恰好完全反應(yīng),得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的質(zhì)量比 (2分)。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數(shù)比 (2分)。
(3)Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(8分)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢,其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量,實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g,利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗,并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
B裝置增加的質(zhì)量 | 2.17 | 2.22 | 2.21 | |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
計算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分數(shù),并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)(CO2在標準狀況下密度為1.98克/升)?
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com