Question

19．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 丁可能是該反應的催化劑
• B． 丙一定是化合物
• C． 該反應中乙、丙的質量變化之比為3：17
• D． 該反應可能是銅與氧氣的反應

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：A、反應前后丁的質量分數(shù)不變，說明丁物質可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；
B、反應后甲、乙的質量分數(shù)減小，是反應物，丙的質量分數(shù)增大，是生成物，甲和乙反應生成了丙，因此丙一定是化合物，該選項說法正確；
C、該反應中乙、丙的質量變化之比為：（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，該選項說法正確；
D、如果是銅和氧氣反應，則反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
                                                                   128  32    160
則銅質量減小的和氧化銅質量增加的比為：128：160=4：5，氧氣質量減小的和氧化銅質量增加的比為：32：160=1：5，
與C中計算的結果不符合，因此該反應不可能是銅與氧氣的反應，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．