Question

2．某�；瘜W興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取一塊某礦山上的石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯的質量為10g），然后加入50g某濃度的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，二者恰好完全反應，反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如圖所示．

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和石灰石質量	加入鹽酸質量	反應后混合物質量
	16g	50g	63.8g

（1）此石灰石樣品碳酸鈣的質量分數(shù)？
（2）向反應后過濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)？
（3）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質的生石灰多少噸．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣質量為y，
反應生成二氧化碳質量為：16g+50g-63.8g=2.2g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100           111        44
x             y         2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，y=5.55g，
此石灰石樣品碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：樣品中碳酸鈣質量分數(shù)是83.3%．
（2）向反應后過濾所得濾液中加入58.2．g水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{5g+50g-2.2g+58.2g}$×100%=5%，
答：溶液中溶質質量分數(shù)是5%．
（3）設反應生成二氧化碳質量為z，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
 100                         44
300t×83.3%        z
$\frac{100}{300t×83.3%}$=$\frac{44}{z}$，
z=110t，
若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石300噸，最后可得含雜質的生石灰質量為：300t-110t=190t，
答：最后可得含雜質的生石灰質量為190t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．