Question

9．物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題．
二氧化碳加熱混合氣體足量的氧化銅
【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了兩種方案．
方案A：
方案B：
【方法提煉】上述兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：
思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；
思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)．
【方法運(yùn)用】
運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

Ⅰ．操作a、b的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
Ⅱ．步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
Ⅲ．步驟②中加入的甲溶液是NaOH（填化學(xué)式）溶液．
Ⅳ．步驟③加入過量的鹽酸溶液是否會(huì)影響氯化鎂的純度？理由是鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因?yàn)榉桨窤中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方案BC中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，從而得到純凈的二氧化碳．除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體；氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加水溶解，其中的氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，過濾后，A是硫酸鋇，B中有氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂三種溶質(zhì)；步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液（堿溶液即可）反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此濾液C中一定含有的陰離子是氫氧根離子和氯離子；濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)即得氯化鎂固體，因此乙溶液是鹽酸．

解答 解：【方法運(yùn)用】
運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體，因?yàn)槁然�鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂；故答案為：硫酸鎂；
運(yùn)用思路二：Ⅰ過濾可用于分離難溶性固體和可溶性固體，所以操作a、b的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故填：過濾；漏斗；
Ⅱ步驟①：氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，先加水溶解，其中的氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，過濾后，A是硫酸鋇，B中有氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂三種溶質(zhì)；故答案為：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓；氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂；
Ⅲ步驟②：步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液（堿溶液即可）反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH；
Ⅳ鹽酸具有揮發(fā)性，所以步驟③：濾渣D是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)即得氯化鎂固體，因此步驟③加入過量的鹽酸溶液是不會(huì)影響氯化鎂的純度．故答案為：鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，是中考的重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，本題利用圖式設(shè)計(jì)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟，分步驟進(jìn)行分離，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．