【題目】溶解度是我們初中化學(xué)常見的概念,請回答下列問題。

I.下表是NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

(1)要比較NaC1、KNO3在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和_____________________。

(2)KNO3溶液中獲取其晶體適宜的方法是_____________________。

(3)20℃時,各取NaC1、KNO3固體3.5g加入10g水中,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是___溶液。

(4)若將上述數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交,點對應(yīng)的溫度范圍是_____

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.將質(zhì)量為30gB物質(zhì)加入到50g水中,充分攪拌后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的關(guān)系如圖所示,過程中不考慮水分蒸發(fā),回答問題:

(5)固體B的溶解度隨溫度的升高而____________(增大減小”) 。

(6) t1時,B的溶解度是___________。

【答案】溫度 降溫結(jié)晶 KNO3 B 增大 40g

【解析】

1)若要比較KNO3 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度;故填:溫度;
2)由表格數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,所以可采用降溫結(jié)晶的方法獲取硝酸鉀晶體;故填:降溫結(jié)晶;
320℃NaCl、KNO3固體的溶解度分別為36.0g31.6g,則該溫度下,10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài);20℃時,各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液;故填:KNO3;
4)由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知:若兩物質(zhì)的溶解度相等,此時所對應(yīng)的溫度范圍在20℃40℃.故填:B;
5)由圖可知,隨著溫度的升高剩余固體在不斷減少,說明隨溫度的升高,固體B的溶解度在增大;故填:增大;
6)由圖可知,t1時,50g水中最多溶解了20gB物質(zhì),則該溫度下,100g水中最多可溶解40gB物質(zhì),B的溶解度是40g;故填:40g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】生活離不開水。凈化水的知識在目常生活中有著廣泛的應(yīng)用:

1)茶杯內(nèi)的紗網(wǎng),可將茶葉與茶水分離,使于飲用,該設(shè)計利用的化學(xué)原理是_____;

2)自凈水器中常加入_____,用于除去水中的異味和色素

3)井水中含有較多的鈣、鎂離子,為降低硬度,生活中可采用的方法是_____;

4)用如下圖所示裝置進行過濾。圖中還缺少的一種儀器是_____,其作用是_____;過濾后觀察發(fā)現(xiàn),濾液仍然渾濁。可能的原因有_____(寫出一點即可)。

5)實驗室用如下圖所示的實驗裝置探究水的組成。該實驗中,與電源負極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是_____(填化學(xué)式)。該實驗可以得出水是由_____組成的。

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C.三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃,ab析出的晶體質(zhì)量相等

D.n點說明了在t2℃時,a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的

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(1)該轉(zhuǎn)化過程中,______________(原子分子”)沒有發(fā)生變化,化合價升高的元素是________。

(2)該過程可緩解__________,是人類解決環(huán)境問題的途徑之一。

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【題目】a、bc三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示,下列說法正確的是

A.t1°Cac溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.降溫可以使c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C.b中含有少量a,可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b

D.t2°C時,a的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%

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【題目】如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題:

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