現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)  ⒅  。
（請根據(jù)化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。
①NaOH+ HCl → NaCl +H2O   ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓②NaOH、NaCl③27%；④120g
 
試題分析：①根據(jù)題的敘述可知反應方程式為NaOH+ HCl → NaCl +H2O  ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓
②根據(jù)圖像中可知a點為酸堿中和反應和堿、鹽反應結(jié)束后故溶液中的溶質(zhì)為剩余的NaOH、生成的NaCl
               ③設混合溶液中含CuCl2Xmol ，與CuCl2反應的NaOH為Ymol
2NaOH + CuCl2→ 2NaCl +Cu(OH)2↓
2mol   1mol            1mol
Ymol   Xmol          0.1mol
X=0.1mol           ………………………（1分）
CuCl2的質(zhì)量="0.1" mol×135g/ mol =13.5g 
CuCl2%="13.5" g /50 g*100% =27%        ………………………（1分）
④ Y="0.2" mol
NaOH溶液的質(zhì)量="0.2" mol*40g/mol/10%=80g
NaOH溶液的總質(zhì)量為80+40="120" g 
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6．8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸。假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某同學做了如下實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表：
 
第一次
第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）
m
m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）
50
100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）
100
100
B中主要現(xiàn)象
淡藍色沉淀
？
若第一次試驗每一步均恰好完全反應且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8．55%，請回答下列問題：
1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學反應方程式                          ；
2、第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是                          ；
3、試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
4、求解第二次反應中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，現(xiàn)進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問題：

（1）反應過程中生成氣體的質(zhì)量是          。
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是        (用ml和m2表示)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分))課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學方程式列式計算)
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
27.4
數(shù)據(jù)處理
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       
若化學方法測定結(jié)果準確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

中和反應是放熱反應。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10 ml稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

（1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質(zhì)為
        （寫化學式）   
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
原因                   。
（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？
（精確到0．1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                  。（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為        g。
（3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

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