Question

3．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件，儀表和日用品．為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取20.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖．請你仔細分析此關系圖，并進行計算：
（1）20.0g黃銅材料中含鋅6.5g．
（2）黃銅中銅的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據圖象中的數(shù)據觀察生成氫氣的質量是，由氫氣的質量可求出20.0g黃銅材料中含鋅的質量，根據鋅的質量即可求出銅的質量分數(shù)；

解答 解：（1）通過圖象中的數(shù)據觀察生成氫氣的質量是0.2g；
設參加反應的鋅的質量為x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65                       2
    x                       0.2g                 
  $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=6.5g
（2）合金中銅的質量分數(shù)為：$\frac{20.0g-6.5g}{20.0g}×100%$=67.5%
故答案為：（1）0.2．（2）黃銅中銅的質量分數(shù)是67.5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．